Теоретическая часть. Определение энтальпии нейтрализации

Определение энтальпии нейтрализации.

Лабораторная работа №4

Цель работы: определить энтальпию (теплоту) нейтрализации. Проверить

выполнение закона Гесса.

Реакция нейтрализации:

Реакция между щелочью NaOH и кислотой (Η2SO4) называется

реакцией нейтрализации.

1)H₂SO + 2NaOH = Na₂ SO₄ + 2H₂ O(ж); ΔΗ⁰

2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O

Реакцию 1 можно осуществить в 2 стадии:

А) H ₂SO₄ + NaOH= Na₂ SO₄ + H₂O(ж) ΔН⁰₁

H⁺+ OH^- = H₂ O

Б) NaHSO₄ + NaOH Na₂ SO₄ + H₂O(ж) ΔН⁰₂

H⁺+ OH = H₂ O

Согласно закону Гесса:

ΔΗ⁰ = ΔН⁰₁+ ΔН⁰₂

Расчет теплоты нейтрализации.

Реакции 1, а, б, можно провести в калориметре и, измерив температуру

раствора кислоты до реакции (t1) и после реакции, т.е. после приливания

раствора NaOH (t2), можно рассчитать теплоту реакции (ΔΗ, кДж/моль) по

уравнению:

ΔΗ = Qρ =

где m – масса раствора после нейтрализации. Учитывая, что m=Vp,

ΔΗ =

где V – объем раствора после нейтрализации, мл; p – плотность раствора

после нейтрализации, г/мл; c – удельная теплоемкость раствора после нейтрализации, кДж/г. град; t2 – температура раствора после нейтрализации, 0С; t1 – температура раствора до нейтрализации, 0С; n количество кислоты, принимавшее участие в реакции нейтрализации, моль, в условиях опыта, выполняемого в данной работе n=0,1 моль.

n= = 0, 1

Теоретическое значение теплоты нейтрализации можно рассчитать

используя следствие из закона Гесса:

ΔH⁰₂₉₈ = ΣΔH⁰ _{F 298} продуктов реакции -- ΣΔH⁰ _{F 298} продуктов веществ и справочные данные по теплотам образования участков реакции,

приведенные в табл. 4.1.

Таблица 4.1

Теплота образования некоторых веществ

Вещество	Теплота образования в-ва ΔΗ^0F, кДж/моль
Na2SO4 раствор	-1403,36
H2SO4 раствор	-904,50
NaOH раствор	-470,12
K2SO4 раствор	-1405,38
KOH раствор	-482,69
NaCl раствор	-406,54
H2O жид.	-285,84

Результат выполнения заданий для самостоятельной подготовки к лабораторной работе №4:

№ варианта	№ задания, величина, её обозначение, еденица измерения

Дата добавления: 2017-01-13