КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Раствором хлорида бария и раствором нитрата серебра
33. Радиусы атомов в периоде: Увеличиваются;
34. Радиусы атомов в главных подгруппах: Увеличиваются;
35. Число энергетических уровней в атоме элемента определяется: По номеру периода;
36. Место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева определяется: Зарядом ядра атома;
37. Число энергетических уровней в атома скандия равно: 4;
38. Свойства химических элементов определяются: Зарядом ядра атома;
39. Химические свойства элементов в периоде: Усиливаются неметаллические;
40. Элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов: Rb (№37);
41. Наиболее выражены металлические свойства у элемента: Натрий.
42. Наименее выражены неметаллические свойства у элемента: Селен;
43. Главную подгруппу пятой группы возглавляет элемент: Азот;
44.Число орбиталей на d-подуровне равно: 5;
45. Атомы изотопов одного элемента отличаются: Числом нейтронов;
46. Орбиталь это: Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая;
47. Электрон имеет наибольшую энергию на орбитали: 1s;
48. Порядковый номер элемента, электронная формула которого 1s22s22p1: №5;
49. Число нейтронов в атоме +1531Р равно: 16;
50. Элемент имеющий строение наружного электронного слоя …3s2p6: Аргон; 51.К реакциям замещения относится реакция: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;
52. Атому алюминия соответствует электронная формула: 1s22s23p63s23p1;
53. Атомы серы и кислорода сходны по: Числу электронов на внешнем уровне;
54. Соединение с ионной химической связью: CaF2;
55. Щелочные и щелочноземельные металлы в свободном виде в природе не встречаются, потому что:
Эти металлы очень активны;
56. К железным рудам относится: Пирит;
57. Медь из растворов ее солей вытеснит металл: Zn;
58. Сплав цинка с медью называется: Латунь;
59. Важнейшим свойством алмаза, определяющим его применение в производстве абразивных материалов является: Высокая твердость;
60. Поглощение поверхностью твердого вещества газов или растворенных веществ называется: Адсорбцией;
61. Элемент с электронной формулой 1s22s22p5: Неметалл;
62. Число химических элементов в шестом периоде равно: 18;
63. Массовое число азота +7N, содержащего 8 нейтронов, равно: 15;
64. Элемент, содержащий в ядре атома 26 протонов: Fe;
65. Порядковый номер элемента, электронная формула которого 1s22s22p3: №7;
66.Число энергетических уровней в атоме хрома: 4;
67.Элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов: К (№19);
68. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента: Азот;
69. Главную подгруппу шестой группы возглавляет элемент: Кислород;
70. Число орбиталей на f-подуровне равно: 7; 71. К реакциям замещения относится реакция: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;
72. Железную стружку можно отделить от алюминиевой с помощью: Магнита;
73. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Химический знак этого элемента: Si;
74. Азот и фосфор различаются потому что: Имеют различный радиус атома;
75. Химическая связь в молекуле аммиака NH3: Ковалентная полярная;
76. Концентрированную азотную кислоту можно перевозить в стальных цистернах, так как: Концентрированная азотная кислота не реагирует с железом;
77. С водой наиболее энергично реагирует: Калий;
78. Калий нельзя использовать для вытеснения кальция из водного раствора его соли, так как он: Взаимодействует с водой;
79. В лаборатории углекислый газ в основном получают:
Взаимодействием мела и соляной кислоты;
80.Основное сырье для получения кислорода в промышленности: Воздух;
81. Строение наружного электронного слоя …3s2p5 имеет элемент: Хлор;
82. Элемент, имеющий неполную электронную формулу …3s2 : Металл;
83. Число химических элементов в четвертом периоде: 18;
84. Элемент, в ядре атома которого содержится 16 протонов: S;
85. Тип кристаллической решетки, соответствующий газам: Молекулярная;
86. В равных объемах различных газов содержится одинаковое количество молекул. Формулировка закона принадлежит: А.Авогадро;
87. 10 м3 воды равны: 10000 л;
88. Жесткость воды обуславливают ионы: Ca2+;
89. К возникновению парникового эффекта приводит: Углекислый газ; 90. Два сложных вещества и одно простое перечислены в группе: Хлор, аммиак, углекислый газ;
91. В раствор хлорида меди (II) опустили железный гвоздь. Реакция, которая будет проходить называется: Замещение;
92. В одном периоде находятся элементы: С одинаковым числом энергетических уровней;
93. Элемент 4-го периода, обладающий наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: Калий;
94. Для элементов S и Cr, расположенных в одной и той же группе, одинаковыми являются: Высшая валентность;
95. Химическая связь в молекуле воды: Ковалентная полярная;
96. Скорость химической реакции определяется уравнением: v = ∆c∕∆t;
97. Катализатор – вещество, которое: Увеличивает скорость химической реакции, но само при этом не расходуется;
98. Кусочки угля в банке с кислородом горят значительно быстрее, чем в банке с воздухом, так как: Быстрота горения угля зависит от природы реагирующих веществ;
99. Наиболее тугоплавким металлом является: Вольфрам; 100. Агрегатное состояние вещества, которому соответствует характеристика: очень сильное межмолекулярное взаимодействие, при котором вещества лишены текучести: Твердое;
101. В 640 г кислорода содержится количество вещества: 20 моль;
102. В капле воды существуют связи: Водородная. 103. К образованию кислотных осадков приводит: Серный ангидрид;
104. Скорость химической реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от:
Числа взятых гранул цинка;
105.Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует: Измельчить железо;
106. Для уменьшения скоростивзаимодействия алюминияс хлором следует: Уменьшить температуру; 107. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: Этиловым спиртом и натрием;
108.Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлором следует: Измельчить железо;
109.Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при: Внесения катализатора; 110. Явление с участием воды, сопровождающееся химической реакцией: Растворение в воде натрия;
111. В ряду C → Si → Ge →Sn → Pb неметаллические признаки элементов: Ослабевают;
112. Электронную формулу 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет химический элемент: Железо;
113. В молекулах хлороводорода связь: Ковалентная полярная;
114. Гомогенной системой является: 2CO + O2 = 2CO2;
115. Первое место среди металлов по распространенности в природе принадлежит: Al;
116. Метод получения металлов их восстановлением из соединений химически более активными металлами: Металлотермия;
117. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвет: Желтый и фиолетовый;
118. Жесткость воды определяется: Растворенными в ней солями магния и кальция;
119. Железо взаимодействует с водным раствором соли: CuSO4;
120.Строка, содержащая только типичные металлы: Mg, Ba, K; 121. Металл, не относящийся к щелочным: Ca; 122. Основание не образует следующий оксид: CO2; 123. К условной границе между металлами и неметаллами не относится элемент: Mg; 124. Металл, находящийся в жидком агрегатном состоянии при н.у. – это: Hg; 125. К тугоплавким металлам относится: Ba (tпл= 1002oC); 126. Выберите из предложенных металлов легкий металл: Al (ρ = 2,65 г/см3); 127. Свойство металлов раскатываться в тонкую фольгу, не ломаясь под внешним воздействием, называется: Пластичность; 128. Не относится к строению типичных металлов характеристика: Заряд образованного им иона отрицательный;
129. Для всех металлов характерны: Металлический блеск, ковкость, пластичность;
130. Металл, обладающий наименьшей электропроводностью: W;
131. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах щелочных металлов: 1;
132. Два электрона на внешнем энергетическом уровне содержит: Ca;
133. Характерное химическое свойство всех металлов: Являются восстановителями;
134. Связь, характерная для металла в кристаллическом состоянии это: Металлическая;
135. Процесс Meo – nē ↔ Me+n называется …, при этом Мео - это: Окисление, восстановитель;
136. К химическим свойствам металлов относят: Растворимость в воде;
137. К легкоплавким металлам относятся: Ra (tпл= 973oC);
138. Выберите из предложенных металлов легкий металл: Mg (ρ = 1,74 г/см3);
139. Наиболее активный металл – это: Li;
140. Назовите самый легкоплавкий металл: Hg;
141. К простым соединениям относят: Кислород;
142. Реакция замещения проходит по схеме: Al + Fe2O3 ®;
143. К слабым кислотам относят: Угольную;
144. Железный колчедан взаимодействует с: Цинком;
145. Схема реакции нейтрализации: LiOH + HF ®;
146. К бескислородным кислотам относят: Синильную;
147. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов: Цирконий;
148. Формулы оксидов расположены в ряду: CaO, N2O5, Cr2O3;
149. Окраска лакмуса в кислой среде: Малиновая;
150. Формула соляной кислоты: HCl;
151. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: Рубидий; 152. Наиболее энергично взаимодействует с водой: Калий;
153. С соляной кислотой не взаимодействует: Медь;
154. Основным оксидом является: BaO;
155. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре: K;
156. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества: 1;
157. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии используют металл: Mg;
158. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл: F;
159. Органическая химия - это химия соединений: Углерода;
160. Впервые получил щавелевую кислоту гидролизом дициана: Велер;
161.Органических веществ известно: около 20 млн.;
162. Ввел понятия «органическая химия» и «органические вещества»: Берцелиус;
163. Определил органическую химию как химию углеводородов и их производных: Берцелиус;
164. Впервые получил сахаристые вещества из формальдегида: Бутлеров;
165.Углерод переходит из атмосферы в растения благодаря процессу: Фотосинтеза;
166. В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из: Ацетилена;
167. При пиролизе (термическом разложении) метана образуется: Углерод и водород;
168. При гидролизе жиров могут образоваться:
Дата добавления: 2017-01-13; Просмотров: 1611; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |