Обработка результатов. Влияние среды на состав продуктов восстановления

Результаты опыта

Ход опыта

Перманганата калия

Влияние среды на состав продуктов восстановления

Преподаватель: Шаклеина В.А.

Дата выполнения: 22.11.2016

Группа: МТВ-161903д-КУ

По лабораторной работе

ОТЧЕТ

По статистике

Лабораторная работа 4

1. Дана выборка объемом 25 элементов. Проверить гипотезу «распределение генеральной совокупности – нормальное с параметрами, указанными в варианте» по критерию Колмогорова. Уровень значимости взять 0.05.

2. Даны две выборки разных объемов. Принимая во внимание, что выборки извлечены из нормальных генеральных совокупностей с одинаковыми дисперсиями, проверить гипотезу о равенстве математических ожиданий этих генеральных совокупностей. Использовать двусторонний критерий на основе статистики, распределенной по Стьюденту, уровень значимости взять 0.05

"Окислительно-восстановительные реакции"

Студент: Семерикова Ю.С.

Цель опыта

Установить состав продуктов восстановления перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

· В три пробирки налейте по 0,5–1,0 мл раствора перманганата калия (KMnO₄).

· Добавьте:

^· в первую пробирку 5–10 капель раствора серной кислоты;

^· во вторую пробирку 0,5–10 мл 10–20 %-ного раствора гидроксида натрия.

· Во все три пробирки внесите по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия.

Исходная окраска раствора перманганата калия – темно-фиолетовый цвет.

В результате реакции в пробирках произошли следующие изменения:

Номер пробирки	Среда	Наблюдения
Осадок или раствор	Цвет
	Кислая	Есть осадок	Оранжевый
	Щелочная		Темно-фиолетовый
	Нейтральная		Зеленый

· В ходе опыта проходит окислительно-восстановительная реакция между перманганатом калия и сульфитом натрия.

· Уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакций:

в кислой среде: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® Mn²⁺ + SO₄^2-

KMnO+Mn⁺⁷O₊₄+Na⁺ +S⁺⁴O₃⁺²+H⁺+So₄^-2=Mn⁺²+So₄^-2

Ox Red

	Mn^+7O+^4+5e+8H Mn^+2+4H2O пр. Восст.
	S^+4O^-23-2e+H2O So4^-2+2H^+ пр. Окисл.

2Mn⁺⁷O₄^-+16H⁺+5S⁺⁴O^-2₃+5H₂O 2Mn⁺²+8H₂O+5So₄^-2+10H⁺

2K⁺ 3So₄^-2 10Na⁺ 2K⁺ 3So₄^-2 10Na⁺

2Mn⁺⁷O₄+5Na₂So₃+3H₂So₄ 3Н₂О+2MnSo₄+K₂So₄+5Na₂So₄

в щелочной среде: KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH ® MnO₄^2- + SO₄^2-

K⁺+Mn⁺⁷O₄⁺2Na⁺+S⁺⁴O^-2₃+Na⁺+OH⁺=MnO^-2₄

	Mn^+7O4^- +1e Mn^+6O^-24 пр. Восст.
	S^+4O^-23 – 2e + 2OH So4^-2 +H2O Пр. Окисл.

2Mn⁺⁷O₄^-+S⁺⁴O^-2₃+2OH^- 2Mn⁺⁶O^-2₄+H₂O+So^-2₄

2K⁺ 2Na⁺ 2Na⁺ 2K 4Na⁺

2KMno₄+NaSo₃+2NaOH H₂O+K₂So₄+2Na₂Mn⁺⁶O₄

в нейтральной среде: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O ® MnO₂ + SO₄^2-.

K⁺+Mn⁺⁷O⁺₄+2Na⁺+S⁺⁴O^-2₃ +H₂O=Mn0₂+So₄^-2

	Mn^+7O4^- +3e + 2 H2O Mn02+ 4 OH^-пр. вост.
	S^+4O3^-2 - 2 e + H2O S^+6O3^-2 +2H^+ Пр. окисл.

2Mn⁺⁷O₄^-+4H₂O+3S⁺⁴O^-2₃+3H₂O 2MnO₂+8OH+3So₄^-2+6H⁺

2K 6Na ⁺2K 6Na 6H₂O

2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O 2MnO₂+2KOH+3Na₂SO₄

Дата добавления: 2017-01-14