Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Физические свойства нормальных алканов




Название Химическая формула Температура кипения, 0С Температура плавления, 0С Плотность ρ420
Метан СН4 - 161,6 - 182,5 0,424
Этан С2Н6 - 88,6 -183,2 0,546
Пропан С3Н8 - 42,2 - 187,6 0,585
Бутан С4Н10 - 0,5 - 133,3 0,579
Пентан С5Н12 36,1 - 129,7 0,626
Гексан С6Н14 68,8 -95,3 0,659
Гептан С7Н16 98,4 -90,6 0,684
Октан С8Н18 125,7 -56,8 0,703
Нонан С9Н20 149,5 -53,6 0,718
Декан С10Н22 173,0 -30,3 0,730
Ундекан С11Н24 195,8 -25,6 0,740
Додекан С12Н26 214,5 -9,6 0,745
Тридекан С13Н28 234,0 -6,0 0,757
Тетрадекан С14Н30 252,5 5,5 0,764
Пентадекан С15Н32 270,5 10,0 0,769
Гексадекан С16Н34 287,0 18,1 0,775
Октадекан С18Н38 317,0 28,0 0,777
Эйкозан С20Н42 344,0 36,5 0,778
Пентакозан С25Н52 259/2кПа 53,3 -
Триаконтан С30Н62 304/2 кПа 65,9 0,780
Пентатриаконтан С35Н72 331/2 кПа 74,6 0,781
Тетраконтан С40Н82 - 80,8 -
Пентаконтан С50Н102 421/2 кПа 93,0 -

 

Согласно номенклатуре ИЮПАК названия разветвлённых алканов составляют следующим образом:

1. В молекуле углеводорода выбирают главную цепь – самую длинную:

 

 

2. Затем эту цепь нумеруют с того конца, к которому ближе заместитель

(радикал, имеющий меньшее число углеродных атомов):

 

 

3. Углеводород называют в таком порядке: вначале указывают место

(цифрой) расположения заместителя, затем этот заместитель, а в конце – добавляют название главной (самой длинной) цепи. Вышеприведённый углеводород может быть назван: 2-метил-4-этилгептан.

Если в главной цепи содержится несколько одинаковых заместителей, то их число обозначают греческим числительным (ди-, три-, тетра- и т. д.), которое ставят перед названием этих радикалов, а их положение указывают одной и той же цифрой, повторенной дважды (или несколько раз – в зависимости от количества одинаковых заместителей). Например:

 

Приведём ещё примеры:

 

По рациональной номенклатуре предельные углеводороды рассматриваются как производные метана, в молекуле которых один или несколько атомов водорода замещены на радикалы. Названия строят следующим образом. Называют по старшинству все заместители (указывая их количество, если они одинаковые) и основу названия – слово «метан». Приведём примеры углеводородов и назовём их по рациональной и систематической номенклатурам:



 

 

Как видно из этих примеров, систематическая номенклатура – более удобная и совершенная.

Физические свойства.Четыре первых представителя ряда метана – газообразные вещества, начиная с пентана (С5) до гексадекана (С16) углеводороды нормального строения – жидкости, С17 и выше – твёрдые вещества. В ряду метана для алканов нормального строения по мере роста молекулярной массы (см. табл. 9) наблюдается увеличение температур кипения и плавления, а также плотности. Разница в температурах кипения соседних гомологов у нормальных алканов С5 – С10 составляет 20 – 30°С и постепенно она уменьшается до 15°С у углеводородов С15 – С20.

Алканы с разветвлённой цепью углеродных атомов кипят при более низких температурах по сравнению с алканами нормального строения; с увеличением числа заместителей, превращением молекул в более разветвлённые разница в температурах кипения алканов нормального и разветвлённого строения возрастает. Эта же закономерность наблюдается и для плотности. Это хорошо видно из табл. 10.

Таблица 10





Дата добавления: 2017-01-14; Просмотров: 40; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:





studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.157.81.13
Генерация страницы за: 0.009 сек.