Примеры экзаменационных задач

1. Осуществите следующие превращения: Cr(OH)₃ ® Cr₂O₃ ® Cr₂(SO₄)₃ ® CrCl₃ ® Cr(OH)₃ ® K₃CrO₃. Назовите все исходные соединения, определите класс, к которому они относятся.

2. При взаимодействии 13 г металлического цинка с кислородом образовалось 16,2 г ZnO. Определите массу и объем (н.у.) прореагировавшего кислорода, применив соответствующие законы химии.

3. Определите Э(Mn), М_э(Mn) в соединении: K₂MnO₄, а также Э и М_э этого вещества.

4. При растворении в кислоте 0,2 г двухвалентного металла выделилось 76,3 мл водорода (н.у.). Определите эквивалентную массу металла. Назовите металл.

5. Для атомa элементa ₇₃Ta составьте электронные формулы (истинную и по Клечковскому), определите электронное семейство, металл или неметалл, напишите 4 квантовых числа для последнего электрона; укажите валентные электроны, составьте электронно-графическую схему для них, определите валентность элемента в основном и возбужденном состояниях; составьте формулы оксидов и гидроксидов, образуемых этим элементом.

6. На основании электронного строения атомов определите, какой из элементов ₁₅P или ₅₁Sb проявляет более сильные восстановительные свойства. Как различаются радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства этих элементов?

7. Составьте структурные формулы и определите тип связи в молекулах: Ca(OH)₂, CaCl₂, Cl₂, O₂. Какая из молекул газов – Cl₂ или O₂ является наиболее прочной? Изобразите электронные формулы обеих молекул, обозначив валентные электроны точками. Чему равна кратность связи в этих молекулах? Полярны или неполярны эти молекулы?

8. Определите механизм образования ковалентных связей а) в молекуле HCl б) в ионе NН₄⁺.

9. Определите способы перекрывания атомных электронных орбиталей при образовании ковалентных связей в молекулах F₂, HF, N₂.

10. Определите тип гибридизации атомных электронных орбиталей центрального атома при образовании молекулы CF₄, установите геометрическую форму этой молекулы.

11. В каких из перечисленных веществ возможно образование водородных связей между молекулами: C₂H₆, CO₂, H₂O, HI, HF, CH₃COOH? Изобразите схематично образование таких связей.

12. Для соединения [Zn(NH₃)Cl]NO₃ 1) дайте название; 2) разложите по теории Вернера; 3) напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение константы нестойкости К_н для комплексного иона.

13. Для реакции горения серы в оксиде азота (I): S_(т) + 2N₂O_(г) = SO_2(г)+ 2N_2(г) определите тепловой эффект и тип реакции (экзо- или эндотермическая (DH°(N₂O_(г)) = 82,0; DH°(SO_2(г)) = -296,9 кДж/моль). Возрастает или уменьшается хаос в ходе реакции?

14. Исходя из уравнения: 2РH_3(г) + 4O_2(г) = Р₂O_5(т)+ 3H₂O_(ж) + 2345,86 кДж, определите теплоту образования фосфина PH₃ (DH°(Р₂O_5(т)) = -1507,25; DH°(H₂O_(ж)) = -285,8 кДж/моль).

15. В каком направлении будет протекать реакция: CCl_4(г) + 3H_2(г) = CH_{4 (г)}+ 2Cl_2(г) при 500 °С? (DH°(CH_{4 (г)}) = -74,85; DH°(ССl_{4 (г)}) = -106,7 кДж/моль; S°(CH_{4 (г)}) = 186,19; S°(CCl_{4 (г)}) = 309,7; S°(H_2(г)) = 130,5; S°(Cl_2(г)) = 222,96 Дж/моль·K). При какой температуре в данной системе наступит равновесие?

16. Для реакции 4NH_3(г) + 3O_2(г) ↔ 6H₂O_(г) + 2N_2(г) определите а) как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в 2 раза; б) в какую сторону при этом сместится равновесие. Составьте выражение константы равновесия.

17. Для реакции PH_3(г) + 4O_2(г) ↔ P₂O_5(т) + 3H₂O_(г) + Q определите, как надо изменить температуру, давление и концентрацию паров O₂, чтобы равновесие сместилось в сторону обратной реакции.

18. При температуре 20⁰С реакция протекает за 36 мин при 40⁰С – за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент реакции.

19. Определите растворимость CaF₂ в воде (г/л) при 25 °С, если ПР(CaF₂) = 4,0×10^-11.

20. При какой температуре закипит 40%-й (по массе) раствор метилового спирта СН₃ОН? К_э(Н₂О) = 0,52.

21. Вычислите степень диссоциации карбоната калия, если известно, что изотонический коэффициент раствора равен 2,4.

22. Определите нормальность 12%-го раствора сульфата меди (II) (r = 1,13 г/мл).

23. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации соединений: а) H₂SO₃; б) Co(OH)₃ в) KHCO₃, а также выражения констант ступенчатой диссоциации для соединения H₂SO₃. Приведите уравнения диссоциации, доказывающие амфотерность соединения Be(OH)₂.

24. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

а) Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = б) Cr(OH)₃ + NaOH = в) Al₂(SO₄)₃ + KOH =

25. Составьте два молекулярных уравнения реакций по ионному уравнению: Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄

26. Определите значение рН водного раствора 0,01 М гидроксида натрия NaOH. Чему равно рОН этого раствора?

27. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей: Ti(NO₃)₂, K₃PO₄, NH₄NO₂. Укажите механизм гидролиза, реакцию среды и область изменения рН. Как подавить гидролиз этих солей?

28. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ступенчатого гидролиза соли: Cr(NO₃)₃. Укажите механизм гидролиза, реакцию среды и область изменения рН. Как усилить гидролиз этой соли?

29. При смешивании растворов Al(NO₃)₃ и K₂CO₃ в осадок выпадает Al(OH)₃ и выделяется газ CO₂. Объясните причину и напишите соответствующие уравнения реакций.

30. Укажите, в каком из процессов происходит окисление, в каком – восстановление: а) S ® H₂SO₄; б) H₂S® SO₂, в) H₂SO₃ ® H₂SO₄; г) Na₂S₂O₃ ® S. В каких степенях окисления сера проявляет наиболее сильные восстановительные и окислительные свойства?

31. Допишите продукты и уравняйте реакцию, укажите окислитель и восстановитель:

NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + KOH ® …

32. Составьте уравнения реакций взаимодействия Mg с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.

33. Для пары Al-Ni составьте схемы гальванических элементов Вольта и Даниэля-Якоби. Рассчитайте ЭДС° обоих элементов. Чем различаются процессы, происходящие на электродах в этих элементах?

34. Составьте схему и рассчитайте ЭДС гальванического элемента для пары Mg-Cu, если С_М(MgCl₂)=0,001 моль/л; С_М(CuCl₂)=0,01 моль/л.

35. Конструкция из свинца содержит случайные примеси цинка и меди. Какая из этих примесей опаснее с точки зрения коррозии? Составьте схемы процессов коррозии этого изделия в агрессивной кислой среде и во влажной атмосфере.

36. Железное изделие покрыто никелем. Определите тип покрытия. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия в агрессивной среде (H₂SO₄) и во влажной атмосфере.

37. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора Cu(NO₃)₂, если а) анод инертный (графитовый); б) анод растворимый (медный).

38. Составьте уравнения электролиза с инертным анодом расплава и раствора Ba(OH)₂

39. Сколько времени (в час) потребуется пропускать ток силой 10 А через водный раствор нитрата ртути (II) для выделения 18.66 г ртути? Сколько литров газа выделится при этом на аноде?

40. Составьте уравнение реакции полимеризации бутадиена-1,3 СН₂=СН-СН=СН₂. Укажите мономер, элементарное звено, макромолекулу полимера, степень полимеризации.

41. В колбе без подписи находится бесцветный раствор. С помощью каких химических реакций можно доказать, что этот раствор содержит ионы SO₄^2- и Br^-? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Дата добавления: 2017-01-14