Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Примеры экзаменационных задач




1. Осуществите следующие превращения: Cr(OH)3 ® Cr2O3 ® Cr2(SO4)3 ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® K3CrO3. Назовите все исходные соединения, определите класс, к которому они относятся.

2. При взаимодействии 13 г металлического цинка с кислородом образовалось 16,2 г ZnO. Определите массу и объем (н.у.) прореагировавшего кислорода, применив соответствующие законы химии.

3. Определите Э(Mn), Мэ(Mn) в соединении: K2MnO4, а также Э и Мэ этого вещества.

4. При растворении в кислоте 0,2 г двухвалентного металла выделилось 76,3 мл водорода (н.у.). Определите эквивалентную массу металла. Назовите металл.

5. Для атомa элементa 73Ta составьте электронные формулы (истинную и по Клечковскому), определите электронное семейство, металл или неметалл, напишите 4 квантовых числа для последнего электрона; укажите валентные электроны, составьте электронно-графическую схему для них, определите валентность элемента в основном и возбужденном состояниях; составьте формулы оксидов и гидроксидов, образуемых этим элементом.

6. На основании электронного строения атомов определите, какой из элементов 15P или 51Sb проявляет более сильные восстановительные свойства. Как различаются радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства этих элементов?

7. Составьте структурные формулы и определите тип связи в молекулах: Ca(OH)2, CaCl2, Cl2, O2. Какая из молекул газов – Cl2 или O2 является наиболее прочной? Изобразите электронные формулы обеих молекул, обозначив валентные электроны точками. Чему равна кратность связи в этих молекулах? Полярны или неполярны эти молекулы?

8. Определите механизм образования ковалентных связей а) в молекуле HCl б) в ионе NН4+.

9. Определите способы перекрывания атомных электронных орбиталей при образовании ковалентных связей в молекулах F2, HF, N2.

10. Определите тип гибридизации атомных электронных орбиталей центрального атома при образовании молекулы CF4, установите геометрическую форму этой молекулы.

11. В каких из перечисленных веществ возможно образование водородных связей между молекулами: C2H6, CO2, H2O, HI, HF, CH3COOH? Изобразите схематично образование таких связей.

12. Для соединения [Zn(NH3)Cl]NO3 1) дайте название; 2) разложите по теории Вернера; 3) напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение константы нестойкости Кн для комплексного иона.

13. Для реакции горения серы в оксиде азота (I): S(т) + 2N2O(г) = SO2(г)+ 2N2(г) определите тепловой эффект и тип реакции (экзо- или эндотермическая (DH°(N2O(г)) = 82,0; DH°(SO2(г)) = -296,9 кДж/моль). Возрастает или уменьшается хаос в ходе реакции?



14. Исходя из уравнения: 2РH3(г) + 4O2(г) = Р2O5(т)+ 3H2O(ж) + 2345,86 кДж, определите теплоту образования фосфина PH3 (DH°( Р2O5(т)) = -1507,25; DH°(H2O(ж)) = -285,8 кДж/моль).

15. В каком направлении будет протекать реакция: CCl4(г) + 3H2(г) = CH4 (г)+ 2Cl2(г) при 500 °С? (DH°(CH4 (г)) = -74,85; DH°(ССl4 (г)) = -106,7 кДж/моль; S°(CH4 (г)) = 186,19; S°(CCl4 (г)) = 309,7; S°(H2(г)) = 130,5; S°(Cl2(г)) = 222,96 Дж/моль·K). При какой температуре в данной системе наступит равновесие?

16. Для реакции 4NH3(г) + 3O2(г) ↔ 6H2O(г) + 2N2(г) определите а) как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в 2 раза; б) в какую сторону при этом сместится равновесие. Составьте выражение константы равновесия.

17. Для реакции PH3(г) + 4O2(г) ↔ P2O5(т) + 3H2O(г) + Q определите, как надо изменить температуру, давление и концентрацию паров O2, чтобы равновесие сместилось в сторону обратной реакции.

18. При температуре 200С реакция протекает за 36 мин при 400С – за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент реакции.

19. Определите растворимость CaF2 в воде (г/л) при 25 °С, если ПР(CaF2) = 4,0×10-11.

20. При какой температуре закипит 40%-й (по массе) раствор метилового спирта СН3ОН? Кэ2О) = 0,52.

21. Вычислите степень диссоциации карбоната калия, если известно, что изотонический коэффициент раствора равен 2,4.

22. Определите нормальность 12%-го раствора сульфата меди (II) (r = 1,13 г/мл).

23. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации соединений: а) H2SO3; б) Co(OH)3 в) KHCO3, а также выражения констант ступенчатой диссоциации для соединения H2SO3. Приведите уравнения диссоциации, доказывающие амфотерность соединения Be(OH)2.

24. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

а) Ni(OH)2 + H2SO4 = б) Cr(OH)3 + NaOH = в) Al2(SO4)3 + KOH =

25. Составьте два молекулярных уравнения реакций по ионному уравнению: Pb2+ + SO42- = PbSO4

26. Определите значение рН водного раствора 0,01 М гидроксида натрия NaOH. Чему равно рОН этого раствора?

27. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей: Ti(NO3)2, K3PO4, NH4NO2. Укажите механизм гидролиза, реакцию среды и область изменения рН. Как подавить гидролиз этих солей?

28. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ступенчатого гидролиза соли: Cr(NO3)3. Укажите механизм гидролиза, реакцию среды и область изменения рН. Как усилить гидролиз этой соли?

29. При смешивании растворов Al(NO3)3 и K2CO3 в осадок выпадает Al(OH)3 и выделяется газ CO2. Объясните причину и напишите соответствующие уравнения реакций.

30. Укажите, в каком из процессов происходит окисление, в каком – восстановление: а) S ® H2SO4; б) H2S® SO2, в) H2SO3 ® H2SO4; г) Na2S2O3 ® S. В каких степенях окисления сера проявляет наиболее сильные восстановительные и окислительные свойства?

31. Допишите продукты и уравняйте реакцию, укажите окислитель и восстановитель:

NaNO2 + K2Cr2O7 + KOH ® …

32. Составьте уравнения реакций взаимодействия Mg с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.

33. Для пары Al-Ni составьте схемы гальванических элементов Вольта и Даниэля-Якоби. Рассчитайте ЭДС° обоих элементов. Чем различаются процессы, происходящие на электродах в этих элементах?

34. Составьте схему и рассчитайте ЭДС гальванического элемента для пары Mg-Cu, если СМ(MgCl2)=0,001 моль/л; СМ(CuCl2)=0,01 моль/л.

35. Конструкция из свинца содержит случайные примеси цинка и меди. Какая из этих примесей опаснее с точки зрения коррозии? Составьте схемы процессов коррозии этого изделия в агрессивной кислой среде и во влажной атмосфере.

36. Железное изделие покрыто никелем. Определите тип покрытия. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия в агрессивной среде (H2SO4) и во влажной атмосфере.

37. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора Cu(NO3)2, если а) анод инертный (графитовый); б) анод растворимый (медный).

38. Составьте уравнения электролиза с инертным анодом расплава и раствора Ba(OH)2

39. Сколько времени (в час) потребуется пропускать ток силой 10 А через водный раствор нитрата ртути (II) для выделения 18.66 г ртути? Сколько литров газа выделится при этом на аноде?

40. Составьте уравнение реакции полимеризации бутадиена-1,3 СН2=СН-СН=СН2. Укажите мономер, элементарное звено, макромолекулу полимера, степень полимеризации.

41. В колбе без подписи находится бесцветный раствор. С помощью каких химических реакций можно доказать, что этот раствор содержит ионы SO42- и Br-? Составьте уравнения соответствующих реакций.

 





Дата добавления: 2017-01-14; Просмотров: 26; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:





studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.224.184.33
Генерация страницы за: 0.032 сек.