В ходе электролиза растворов с инертными электродами вещество электродов

Обработка результатов

Результаты и наблюдения

Ход опыта

Опыт проводят в простейшем электролизере, представляющем собой U -образную стеклянную трубку с раствором, в который погружают графитовые стержни – электроды. На электроды через выпрямитель и понижающий трансформатор подают напряжение от сети.

· Электролизер наполовину объема заполните раствором сульфата меди (II).

· Опустите в раствор предварительно зачищенные наждачной бумагой и тщательно промытые графитовые электроды.

· Присоедините электроды к источнику постоянного тока (включите вилку в розетку на лабораторном столе) и наблюдайте признаки электролиза.

· Через 2–3 минуты отключите напряжение.

· Поменяйте полюса электродов (поверните вилку на 180⁰ и снова включите в розетку).

· Наблюдайте ход электролиза.

На одном электроде наблюдаем _______________получение Cu___________, на другом – ______________выделение газа____________________________.

После смены полюсов:

на одном из электродов _______________________________________________,

на другом –__________________________________________________________

В водном растворе сульфат меди (II) находится в диссоциированном состоянии:

___________________CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2-_________________________

Соответствующая схема электролиза с инертными электродами:

К (–) ______Cu^2+____HOH____________ (формулы частиц) На катоде протекает реакция _____восстановления_____________ (восстановления, окисления) Стандартный или практический (с учетом перенапряжения) потенциалы возможных катодных полуреакций:   ____φCu^2+/Cu = +0,34В_______________ ____φH2O/H2 = -1В________________ В ходе электролиза растворов солей на катоде возможно восстановление (восстановление, окисление) ионов металлов, потенциал которых > -1 В (<,=,>) ________Cu^2+ + 2e → Cu__________ (электродная полуреакция)

А (+) ____SO4^2-, HOH^-___________ (формулы частиц) На аноде протекает реакция __________окисления____________ (восстановления, окисления) Ион SO4^2- не способен (способен, не способен) окисляться, так как (восстанавливаться, окисляться) _S^+6 в SO4^2-находится в максимальной стадии окисления Стандартный или практический (с учетом перенапряжения) потенциалы возможных анодных полуреакций:   ____2H2O - 4e → O2 + 4H^+________ ________________________________ (электродная полуреакция)

· После смены полюсов анодом становится электрод, покрытый медью, который принимает участие в анодной реакции.

· Соответствующая схема электролиза:

К (–) _____Cu^2+, HOH___________ (формулы частиц) ______ Cu^2+ + 2e → Cu^0 ____________ (электродная полуреакция)

А (+) Cu, SO4^2-, HOH____________ (формулы частиц) ______ Cu - 2e → Cu^2+_____________ (электродная полуреакция)

Выводы

· Катодная полуреакция при электролизе раствора сульфата меди (II) с инертным и медным электродом _____Cu²⁺ + 2e = Cu_________________.

· Анодная полуреакция определяется материалом анода:

^· при электролизе с инертным анодом на нем выделяется газ___ ________2H₂O^-2 - 4e → O₂⁰ + H⁺_____________________________________,

^· при электролизе с активным анодом происходит ________________________

___________________Cu - 2e → Cu²⁺__________________________________.

______не подвергается______ химическому превращению, активные аноды

(подвергается, не подвергается)

______подвергается_____ химическому превращению, материал анода в

(подвергаются, не подвергаются)

ходе электролиза _____растворяется_____.

Дата добавления: 2017-01-14