Особенности реакций в растворах электролитов

В растворах электролитов присутствуют ионы, подвижность ко­торых, как правило, выше, чем недиссоциированных молекул. Кроме того, большинство ионов обладают высокой реакционной способностью. Поэтому химические реакции в растворах электролитов проте­кают, как правило, с высокими скоростями, и химическое равновесие большинства процессов устанавливается быстро.

Химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойства­ми. Так, все растворы, содержащие хлорид-ионы, при добавлении к ним раствора нитрата серебра дают белый осадок хлорида серебра AgCl. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении со­става растворов.

Основным фактором, влияющим на смещение равновесия в рас­творах электролитов, является изменение концентрации ионов. По­этому обменные реакции в растворах идут в сторону малораствори­мых веществ или слабых электролитов. Это правило легко объясни­мо, так как в результате протекания таких процессов один или не­сколько видов ионов выводятся из сферы взаимодействия, что в соот­ветствии с принципом Ле Шателье должно привести к более полному протеканию реакции. Малорастворимые вещества могут выводится из раствора или в виде осадка, или в виде газа. Слабыми электроли­тами могут быть кислоты и основания, вода и комплексы.

Дата добавления: 2014-01-04