Закон сохранения массы и энергии

Основные стехиометрические законы химии

Основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических реакций, вывод формул химических соединений, составляют раздел химии, называемый стехиометрией. Стехиометрия включает в себя законы Авогадро, постоянства состава, кратных отношений, Гей-Люссака, эквивалентов и сохранения массы.

В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы.

Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. Масса (вес) реагентов всегда в точности равна массе (весу) продуктов химической реакции. Этот фундаментальный закон впервые открыл русский ученый М.В.Ломоносов в 1748 г.. Немного позже французский химик А.Лавуазье в 1789 г пришел к тем же выводам и независимо от Ломоносова сформулировал тот же закон:

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

В химической реакции число взаимодействующих атомов остается неизменным, происходит только их перегруппировка с разрушением исходных веществ. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может быть записано с помощью уравнения химической реакции

Коэффициенты перед формулами химических соединений называются стехиометрическими.

Современная формулировка гласит: «в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна».

, (2.1)

где с - скорость света в вакууме, равная м/c

В 1905 году Альберт Эйнштейн доказал, что это уравнение справедливо для любых форм материи.

2. Закон постоянства состава. (1807 г, Ж. Пруст и К. Л. Бертолле)

Каждое химически чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способов его получения.

В 1912-1913 гг. Н.С. Курнаков установил, что существуют соединения переменного состава, которые называют бертоллидами. Соединения постоянного состава называют дальтонидами.

В связи с наличием соединений переменного состава современная формулировка закона постоянства состава содержит уточнения:

Состав соединений молекулярного строения, то есть состоящих из молекул, является постоянным независимо от способа получения.

Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.

Дата добавления: 2014-01-04