Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

D-Металлы II группы





К d-металлам II группы относятся: цинк (Zn), кад­мий (Сd) и ртуть (Нg). Электронная конфигу­рация данных элементов имеет вид (n-1)d10ns2 , поэтому в своих со­единениях они двухвалентны. Цинк и кадмий имеют постоянную степень окисления +2. Эта же степень окисле­ния характерна и для ртути, однако ртуть может образовывать соединения типа Cl–Hg–Hg–Cl, в которых она двухвалентна, но имеет степень окисления +1.

Цинк и кадмий – активные металлы, стоящие в ряду напряжений до водо­рода. По химическим свойствам цинк и кадмий схожи, но с тем разли­чием, что цинк является амфотерным металлом. Как и для d-элементов I группы, для кадмия и цинка характерны реакции образо­вания аммиачных, цианидных комплексов, аквакомплексов, а для цинка ещё и гидроксокомплексов.

Цинк – голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре хрупок, но при температуре 100÷150 оС хорошо гнется и прокатывается в листы. На воздухе устойчив, так как покрывается прочной пленкой оксида или основного карбоната. С водой практически не взаимодействует, вследствие пассивации – образования на поверхности нерастворимого в воде гидроксида цинка.

В кислотах и щелочах цинк легко растворяется:

Zn + 2НСl = ZnСl2+ Н2,

Zn + 2NaОН + 2H2О = Na2[Zn(ОН)4 ] + Н2↑.

Применение цинка разнообразно: сплавы, гальванические элементы, металлические покрытия железных и стальных изделий. В условиях высокой влажности воздуха, при температурных колебаниях, а также в морской воде цинковые покрытия неэффективны. Из соединений цинка следует отметить: ZnО – применяется для изготовления масляной краски (цинковые белила); ZnSО4·7Н2О – цинковый купорос;

ZnСl2·2NН4Сl – применяется при пайке и сварке металлов, так как в момент пайки удаляет с поверхности металла его оксиды;

ZnS и ZnО – обладают способность люминесцировать, то есть испускать холодное свечение при действии на них лучистой энергии или электронов.

Кадмий – серебристо-белый металл. По свойствам близок с цинком, но в отличие от цинка обладает основными свойствами. Как и цинк применяется для покрытия железных и стальных от коррозии (кадмирование). Кадмиевые покрытия значительно более сойки к агрессивным средам. Является основным компонентом легкоплавких сплавов (Вуда, Розе, Ньютона и др.). Например, сплав Вуда плавится при температуре 70 оС.

Ртуть – единственный металл, который при обычных условиях находится в жидком состоянии. Ртуть способна растворять в себе многие металлы, образуя с ними сплавы – амальгамы. Важными соединениями ртути являются каломель Нg2С12 и сулема НgСl2. Все растворимые соли ртути – сильные яды.

 





Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 394; Нарушение авторских прав?


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2020) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.001 сек.