Комплексы

Аналогичным образом образуется соединение КРF₆ при взаимодействии КF и РF₅,которое можно записать в виде К[РF₆]. При взаимодействии сульфата меди и аммиака образуется сложное соединение

CuSO+ 4NH=CuSO∙ 4NH,

которое выражается формулой [Cu(NH)] SO.

Сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, получили название комплексных или координационных соединений.

Согласно координационной теории швейцарского ученого А.Вернера комплексные соединения состоят из двух сфер: внешней и внутренней.

В приведенных выше примерах внешними сферами являются Ки SO. Внутренняя сфера, называемая также комплексом, включает центральный ион или атом, вокруг которого координируются отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы. При записи комплексного соединения внутреннюю сферу или комплекс заключают в скобки, например[Zn(CN)], [Zn(NH)] .

Центральный ион или атом называется комплексообразователем, а координируемые им ионы или молекулы- лиганидами. В приведенных выше примерах комплексообразователями являются ион фосфора в [PF]^- и ион меди Cuв [Cu(NH)].Число монодентантных лиганидов, координируемых комплексообразовате- лем, называют координационным числом. В приведенных примерах координационное число равно соответственно 6 и 4.

В зависимости от заряда различают анионные комплексы, например [PF]^-,, [Zn(CN)], [Al(OH)]^-, катионные комплексы, например [Cu(NH)]²⁺,[Ni(HO)], и нейтральные комплексы, например [Ni(CO)] и [Pt(NH)Cl]. Нейтральные комплексы не имеют внешней сферы. Заряд комплекса численно равен алгебраической сумме заряда центрального иона и зарядов лигандов.

Дата добавления: 2014-01-04