Лекция № 12. Гидролиз солей

Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с водой, которое приводит к образованию слабого электролита и как правило сопровождается изменением pH-среды.

Взаимодействие катионов с водой происходит по донорно-акцепторному механизму:

Cu²⁺ +:O-H = CuOH⁺ + H⁺.

Взаимодействие анионов с водой происходит с образованием водородной связи:

СО₃^2- + Н-О = НСО₃^¯ + ОН^¯.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот не образуют слабых электролитов, поэтому гидролизу не подвергаются.

В зависимости от ионов, входящих в состав солей, в растворе могут устанавливаться следующие равновесия:

а) при гидролизе аниона (A^¯) слабой кислоты: А^¯+ HOH = HA + OH^¯

(образуются ионы OH^¯, среда щелочная, pH>7);

б) при гидролизе катиона (B⁺) слабого основания: B⁺ + HOH = BOH + H⁺

(образуются ионы Н⁺, среда кислая, pH<7);

в) при гидролизе катиона слабого основания и аниона слабой кислоты:

А^¯ + НОН = НА + ОН^¯, В⁺ + НОН = ВОН +Н⁺

Гидролиз солей, образованных многоосновными кислотами или многокислотными основаниями, протекает ступенчато, с образованием кислых или основных солей, преимущественно по первой ступени.

Таким образом, можно выделить три типа гидролиза:

1. гидролиз по аниону – такому гидролизу подвергаются соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты:

Na₂CO₃ + H₂O =

(особенность написания реакций гидролиза: сначала пишут ионные реакции, а затем молекулярное уравнение)

2Na⁺ + CO₃^2- + HOH = 2Na⁺ + HCO₃^¯ + OH^¯

CO₃^2- + HOH = HCO₃^¯ + OH^¯ (pH > 7)

Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH

2. гидролиз по катиону – подвергаются соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты:

CuSO₄ + H₂O =

Cu²⁺ + SO₄^2- + HOH = CuOH⁺ + SO₄^2- + H⁺

Cu²⁺ + HOH = CuOH⁺ + H⁺ (pH < 7)

2CuSO₄ + 2H₂O = (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

3. гидролиз по катиону и аниону – подвергаются соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты:

CH₃COONH₄ + H₂O =

CH₃COO^¯ + NH₄⁺ + HOH = CH₃COOH + NH₄OH (pH≈7)

CH₃COONH₄ + H₂O = CH₃COOH + NH₄OH

Гидролиз является обратимым процессом. В соответствии с принципом Ле Шателье введение дополнительного количества ионов H⁺ или OH⁺ в равновесную систему может усилить или подавить процесс гидролиза. Гидролиз является эндотермическим процессом, поэтому повышение температуры приводит к усилению гидролиза.

Дата добавления: 2014-01-04