Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Общая характеристика растворов

Дисперсные системы и их классификация

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ

В лабораториях и промышленности чаще всего имеют дело не с индивидуальными веществами, а с гомогенными или гетерогенными смесями двух или более веществ.

Системы, в которых одно или несколько веществ в виде мелких частиц распределены в другом веществе, называют дисперсными. Дисперсные системы состоят из дисперсионной среды и дисперсной фазы. Дисперсионная среда – вещество, образующее сплошную непрерывную фазу, в которой происходит распределение другого вещества в виде раздробленных частиц того или иного размера – (дисперсной фазы).

Вещество, которое распределяется в дисперсионной среде, называется дисперсной фазой (понятие «фаза» здесь не строгое).

Существуют две классификации дисперсных систем: 1) по размеру распределяемых частиц; 2) по агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы.

По размеру частиц дисперсной фазы системы делят на следующие.

1. Истинные растворы. Размер частиц меньше 10 ­­­­­-9 м (ионная или молекулярная степень раздробленности, гомогенная система). В истинных растворах степень «дробления» вещества соответствует размерам молекул (ионов), следовательно, исчезает поверхность раздела и система становится гомогенной (однородной).

2. Коллоидные растворы. Размер частиц составляет 10-7 - 10-9 м (микрогетерогенные, тонкодисперсные системы, довольно устойчивы).

3. Грубодисперсные системы (суспензии, взвеси, эмульсии). Размер частиц больше 10-7 м. Для грубодисперсных систем размер частиц дисперсной фазы значительный, что позволяет им сохранять все свойства фазы, поэтому такие системы и рассматриваются как гетерогенные (гетерогенные системы неустойчивы, ΔG>0).

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию приведена в табл. 8.1.

Таблица 8.1

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы

Дисперсионная среда Дисперсная фаза Примеры
     
Газ Газ Жидкость Твердое тело Газовые смеси
Туманы, облака
Пыль, дым

 


Продолжение табл. 8.1

     
Жидкость Газ Жидкость (несмешивающиеся жидкости) Твердое тело (нерастворимое в данной жидкости) Пена Эмульсии (молоко, крема, нефть)   Суспензии, взвеси (глина в воде)
Твердое тело Газ   Жидкость   Твердое тело Твердые пены (пенопласты, пемза, пеностекло) Твердые эмульсии (вода в парафине, жемчуг) Сплавы, твердые растворы

В окружающем нас мире растворы встречаются повсеместно: воздух представляет собой газообразный раствор О2, СО2 и других веществ в азоте; морская вода – водный раствор целого ряда веществ (минеральных солей, газов, органических соединений); чугун – твердый раствор углерода в железе и т.д. Множество различных растворов содержится в организме человека и животных. Если мы проанализируем известные нам химические реакции, то обнаружим, что большинство из них протекает в растворах. Поэтому изучение природы растворов важно со всех точек зрения: научной, экологической, экономической и других.

Раствор – многокомпонентная, однофазная, равновесная система переменного состава.

Растворы термодинамически устойчивы, равновесны (ΔG=0; свободная энергия Гиббса минимальна).

Растворы могут существовать в любом агрегатном состоянии – твердом, жидком или газообразном.

Компонентами раствора являются растворитель (среда) и растворенное вещество (или несколько веществ), равномерно распределенные в растворителе в виде молекул, атомов или ионов.

Растворителем принято считать вещество, агрегатное состояние которого в процессе образования раствора не меняется. При одинаковом агрегатном состоянии всех компонентов раствора растворителем считают то вещество, концентрация которого выше.

Поскольку жидкие растворы имеют наибольшее распространение, и применение, остановимся более подробно на их свойствах.

Важной характеристикой любого раствора является его состав, который выражается концентрацией.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
 | Способы выражения концентрации растворов. Концентрация раствора определяет отношение количества (моль) или массы (г) данного компонента в растворе к массе или объему раствора либо растворителя
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 560; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.