Законы и уравнения термодинамики идеального газа

Равновесное состояние. Равновесные процессы.

Если все параметры системы имеют определенные значения, остающиеся при неизменных внешних условиях постоянными сколь угодно долго, то такое состояние системы называется равновесным, или квазистатическим. Любое равновесное состояние изображается точкой на диаграммах P-V, V-T или P-T.

Неравновесное состояние. состояние термодинамической системы называется неравновесным, если c течением времени параметры термодинамической системы изменяются. Неравновесное состояние не может быть изображено графически. Замкнутая и изолированная термодинамическая система c течением времени всегда самопроизвольно переходит в равновесное состояние и никогда самопроизвольно выйти из него не может.

термодинамический процесс - это переход термодинамической системы из одного состояния в другое, сопровождающийся изменением хотя бы одного из параметров системы.

Все количественные выводы термодинамики применимы, строго говоря, только к равновесным процессам.

Процесс называют равновесным, если внешние условия меняются так медленно, что в любой момент времени систему можно считать равновесной. Именно равновесный процесс может быть изображен графически.

Термодинамика базируется на двух основных экспериментально установленных законах (началах) термодинамики, которые будут рассматриваться ниже.

Законы и уравнения термодинамики идеального газа установлены в результате обобщения очень большого количества экспериментальных данных. Это такие законы и уравнения как закон Бойля - Мариотта:

(4.3.5)

(изотермический процесс);[1]

закон Гей-Люссака:

(4.3.6)

(изобарический процесс);

закон Шарля:

(4.3.7)

(изохорический процесс).

На рисунках 4.3.1... 4.3.3 представлены графики изотермических,

изобарических и изохорических процессов, соответственно.

Рис. 4.3.1.Изотермы идеального газа

Рис. 4.3.2.Изобары идеального газа

Рис. 4.3.3.Изохоры идеального газа

Дата добавления: 2014-01-04