Доброкачественность

Подлинность

Получение

Бария сульфат для рентгеноскопии

Применение. Хранение

Количественное определение

1) Весовой метод: в тигле прокаливают Al(OH)₃ и после охлаждения взвешивают Al₂O₃ .

2) Комплексонометрия.

Хранят препарат в сухом месте при температуре 15-25 ⁰С в плотно укупоренной таре. Применяют внутрь в виде суспензий и жевательных таблеток по 0,5 г как антацидное и противоязвенное средство, так как нейтрализует HCl желудка: 3 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ +3 H₂O

Барий содержится в минералах барит - BaSO₄ и витерит - BaCO₃. В медицине применяют бария сульфат для рентгеноскопии.

BaSO4

Бария сульфат для рентгеноскопии Barii sulfas pro roentgeno

Описание. Растворимость. Белый тонкий рыхлый порошок без запаха и вкуса. Практически нерастворим в воде, органических растворителях, разведенных кислотах и щелочах.

Препарат получают из минералов: барит - BaSO₄ или витерит - BaCO₃. Сначала минералы превращают в растворимую соль - BaCl₂ воздействием хлористоводородной кислоты:

BaSO₄ + 4 С → BaS + 4 CO↑

BaS + 2 HCl → BaCl₂ + H₂S↑

или BaCO₃ + 2 HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Затем, прибавляют натрия сульфат и получают бария сульфат. Осадок промывают для удаления BaCl₂ и сульфат-ионов: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 NaCl

Для получения высокой степени дисперсности необходимо брать разбавленные растворы исходных веществ и медленно вливать раствор BaCl₂ в раствор натрия сульфата. Добавляют так же защитные коллоиды, например слизистый отвар льняного семени. Среда должна быть нейтральной, так как при высоком значении рН образование осадка резко замедляется.

1) Соли бария окрашивают бесцветное пламя горелки в желтовато-зеленый цвет.

2) Бария сульфат относится к практически нерастворимым соединениям. Для проведения реакций подлинности препарат кипятят с насыщенным раствором натрия карбоната и получают ионы бария и сульфат-ионы, которые затем подтверждают соответствующими реакциями: BaSO₄ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + Na₂SO₄

Образовавшийся садок отфильтровывают, промывают водой, а фильтрат испытывают на SO₄^2-: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 NaCl

А осадок обрабатывают HCl: BaCO₃↓ + 2 HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

После удаления избытка бария карбоната фильтрованием, устанавливают наличие ионов Ba²⁺: а)При добавлении серной кислоты выпадает белый осадок:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 HCl

Таким образом, особенностью испытаний на BaSO₄ является обнаружение ионов Ba²⁺ и SO₄^2- на основе образования осадка BaSO₄.

б) С калия хроматом ионы бария образуют желтый осадок:

BaCl₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄↓ + 2 KCl

в) С сульфидами ион бария образует черный осадок: BaCl₂ + Na₂S → BaS↓ + 2 NaСl

1) Недопустимы: растворимые соли Ba²⁺ и BaCO₃ - они могут вызвать отравление и паралич сердечной мышцы. Открывают примеси добавлением H₂SO_4р.; не должно быть мути.

- S^2-; фосфаты; сульфиты.

2) Допустимы: тяжелые металлы, Cl^-, SO₄^2-, Fe, As.

Кроме того, реакция водного фильтрата должна быть нейтральной. Определяют у препарата и степень дисперсности: в цилиндре к 5 г препарата прибавляют 50 мл воды и встряхивают 1 минуту, а через 15 минут наблюдают границу осадка; она должна быть не ниже 12 мл.

Дата добавления: 2014-01-04