Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Расчеты в титриметрическом анализе

Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, согласно которому вещества реагируют между собой в количествах пропорциональных их эквивалентам.

Если известны объем раствора вещества (VB), израсходованный на титрование; нормальная концентрация вещества сн (А) и его объем (VA), то концентрацию вещества В можно найти из уравнения:

сн (А) VA = cн (В)VB

Масса определяемого вещества (mА) рассчитывается по известным объемам реагирующих веществ и известной нормальной концентрации одного вещества сн (В).

mА = cн(В) VB MA fэкв(А)

Если титруют не весь раствор (Vобщ.), а только часть его (аликвоту) — Vа, то масса рассчитывается по выражению:

mA = ,

где fэкв(А) — фактор эквивалентности определяемого вещества А, МА — его молярная масса, г/моль.

В серийных анализах при расчетах используют титр по определяемому веществу (ТВ/A), который показывает, с какой массой определяемого вещества реагирует 1 см3 стандартного раствора (В), тогда результат анализа рассчитывается:

mА = ТВ/А . VВ

Часто в расчетах используют поправочный коэффициент К, показывающий,во сколько раз практическая нормальная концентрация больше или меньше концентрации стандартного раствора.

Пример 1: Навеску хлорида натрия массой 1,4987 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора пошло 20,20 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (К = 0,98). Найти массовую долю (%) примеси в образце.

Решение: Определение относится к прямому титрованию. Масса NaCl в образце рассчитывается по уравнению:

m NaCl = = 1,4476 г

Примеси будут составлять 1,4987 – 1,4476 = 0,0511 г

ω = 3,41 %

Пример 2: Какую навеску NaOH следует взять, чтобы на титрование ее расходовалось 22,00 мл раствора HCl (ТHCl/NaOH = 0,005682 г/мл?

Решение: mNaOH = ТHCl / NaOH . VNaOH = 0,005682 . 22,0 = 0,1250 г.

Пример 3: Навеска мрамора в 0,2834 г растворена в 30,00 мл 0,3933 Н раствора HCl. На титрование избытка кислоты израсходовано 14,10 мл 0,4409 Н раствора NaOH. Вычислить массовую долю (%) СаСО3 в образце.

Решение. Определение относится к обратному титрованию.

Определяем объем раствора HCl, пошедший на взаимодействие с NaOH:

VHCl = = = 15,81 мл

Следовательно, на взаимодействие с СаСО3 пойдет 30,00 — 15,81 = 14,19 мл

М (СаСО3) = 100,09 г/моль

mСаСО = 0,001 . сHCl . VHCl . М (СаСО3) . fэкв.(СаСО3) = 0,001 . 0,3933 . 14,19. 100,09 . ½ = 0,2790 г

ω = 0,2790*100/0,2834 = 98,44 %

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Выбор индикатора | Перманганатометрия
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 5892; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.