CI2 + KOH ® kci + kcio3 + H2O

CI2 + KOH ® KCI + KCIO + H2O.

KCIO3 ® KCI + O2.

N+5 + e ® N+4 2

Азотная кислота не только окислитель, она выполняет также роль кислоты, для связывания меди в соль – нитрат. Никакие другие соединения меди +2 (оксид, гидроксид меди) невозможны, они все в среде кислоты образуют нейтральную соль – нитрат меди.

б) внутримолекулярные реакции.

Окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле, например в молекуле калиевой селитры есть сильный окислитель азот +5, а атом кислорода в состоянии –2 может выполнить роль восстановителя, калий +1 может быть исключен из предполагаемых восстановителей, поскольку он не может в принципе окисляться, у его не бывает степени окисления более +1:

KNO₃ ® KNO₂ + O₂.

Аналогично при нагревании разлагается бертолетова соль. Хлор переходит в свое самое устойчивое состояние –1:

Дихромат аммония разлагается исключительно легко. В составе этой молекулы есть одновременно сильнейший окислитель хром +6 и очень сильный восстановитель азот –3. Достаточно поднести спичку и начинается бурное, вулканообразное разложение соли с выделением тепла и газов. Хром восстанавливается до своего устойчивого состояния +3, аммиачный азот окисляется до стабильного простого вещества:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ® Cr₂O₃ + N₂­ + 4H₂O­.

в) реакции диспропорционирования по степеням окисления (самоокисления-самовосстановления).

Атом одного и того же элемента окисляется и восстанавливается одновременно. Для этого необходимо, чтобы он находился в промежуточной степени окисления, она могла бы повышаться и понижаться одновременно, то есть расщепляться. Один из продуктов реакции должен быть достаточно устойчивым веществом. Например, молекулярный хлор при растворении в воде повышает степень окисления до +1 и понижает до –1 с образованием хлорноватистой соляной кислот. Лучше такие реакции протекают в растворах щелочей, тогда образуются соответствующие соли:

CI₂ + H₂O ® HCI + HCIO

В горячей щелочи реакция протекает глубже, хлор окисляется до состояния +5 с образованием бертолетовой соли:

T

Сера при нагревании также диспропорционирует с образованием сульфита и сульфида, сера +4(сульфит) может переходить в сульфат и сульфид:

S + KOH ® K₂SO₃ + K₂S + H₂O

K₂SO₃ ® K₂S + K₂SO₄.

Рассмотрим несколько других, в т.ч. более сложных примеров межмолекулярных реакций. При смешивании сероводорода с сернистым газом образуется свободная сера. Окислитель и восстановитель – сера в различных степенях окисления:

SO₂ + H₂S ® S¯ + H₂O.

Гидрид натрия в воде выделяет газообразный водород. Водород –1 – сильнейший окислитель, а водород воды +1 выполняет роль окислителя:

NaH + H₂O ® NaOH + H₂­.

Азотная кислота окисляет все, что только может окислиться, например в реакции с сульфидом мышьяка сульфидная сера –2 окисляется до высшего состояния +6 (серная кислота), а мышьяк +3 переходит в +5 (мышьяковая кислота), сама азотная кислота при этом восстанавливается до оксида азота. Всего в реакции отдается 28 электронов, а присоединяется только 3:

3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O ® 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO­

N⁺⁵ + 3e ® N⁺³ 28

2As⁺³ - 4e ® 2As⁺⁵

Дата добавления: 2014-01-04