Электролитическое рафинирование Ag

Анод - растворимый (серебряный сплав).

Катод - Ag (чистое).

Электролит - водный раствор (AgNO₃ + HNO₃) 10- 20 г/л.

Ag AgNO₃, HNO₃, Ag

(катод) H₂O, примеси с примесями

(анод)

На А: Ag Ag⁺+ e; j _Ag/Ag+ = + 0,799 В.

Au, Pt, Pd переходят в шлам, так как более электроположительны.

j ⁰ _H2O/O2 > j _Ag ,

!!! 2H₂O 4H⁺+O₂+4e,

j ⁰ = +1,23 B - реакция невозможна!!!

На А: Cu, Pt, Bi, Zn, Fe и другие, более электроотрицательные, чем Ag переходят в раствор.

На К: основной процесс

Ag⁺ + e Ag.

Выделение Н по реакции: 2H⁺ +2e H₂ ; j₀ = 0; невозможно,

так как j ⁰ _Ag > j _H2 .

Возможно восстановление: NO₃^- + 2H⁺ + e NO₂ + H₂O;

NO₃^- + 4H⁺ + 3e NO + 2H₂O;

2NO₃^- + 10H⁺ + 8e N₂O+ 5H₂O.

Эти реакции возможны при повышенной кислотности раствора (HNO₃ необходима для повышения электропроводности электролита).

Чрезмерное повышение рН приводит к уменьшению выхода по току Ag. Кроме того, увеличивается растворимость Pt и Pd на аноде. Иногда для повышения электропроводности вводят HNO₃ (до 15 г/л).

Дата добавления: 2014-01-04