Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Равновесие процесса


Рассмотрим равновесие в системе “ж - ж”. Система состоит из двух фаз и трех компонентов. Следовательно по правилу фаз Гиббса число степеней свободы равно 1.

При проведении процесса температура не изменяется, а давление в подобной системе практически не оказывает влияния. Поэтому в ней можно изменять концентрацию одной из фаз без нарушения равновесия. При этом

,

т.е. данной концентрации распределяемого вещества х в одной фазе в состоянии равновесия соответствует определенная концентрация у* вещества в другой фазе.

где

у – концентрация компонента “А” в растворителе “Е” – экстракте.

х – концентрация компонента “А” в “R” – рафинате.

Равновесия в системе определяется законом распределения Нереста: при Т=const отношение между концентрациями компонентов в двух жидкостях при равновесии постоянно.

Вещество распределяется между двумя жидкостями в отношении “m”, не зависящим от его количества.

Для идеальных растворов: .

Для реальных растворов существует две группы.

 

Полная нерастворимость В и С; экстракт и рафинат – двойная система и линия равновесия:
 
 

 

 

Система А–В–С, причем А+В и В+С – неограничено растворимы в друг друге, В и С ограничено растворимы следовательно появляется тройная система и линия равновесия представится на треугольной диаграмме:   F – исходный раствор; S – экстрагент.

Равновесная кривая или биноидальная кривая.

Вершины равностороннего треугольника соответствуют чистым компонентам. Каждая точка на сторонах АВ, ВС и АС соответствует составу двухкомпонентных растворов. Каждая точка на площади внутри диаграммы соответствует составу трехкомпонентного раствора (тройной смеси).

Содержание компонента в точке М определяется проведением прямых, параллельных противоположной стороне.

Процессы смешения и расслаивания на диаграмме изображаются прямыми, соединяющими исходные и конечные растворы.

Материальный баланс экстракции выражается общими для массообменных процессов уравнениями в дифференциальной и интегральной формах. При од­нократном взаимодействии фаз (периодическая экстракция) материальный ба­ланс процесса по потокам принимает вид:



F + S = M = Е + R

где F, R — массовые количества соответственно исходного раствора и полученного рафи-ната;

S, Е — массовые количества соответственно экстрагента и полученного экстракта.

Графическое изображение материального баланса видно на треугольной диаграмме. Из диаграммы по правилу рычага можно найти количество необходимого для процесса экстрагента: , или соотношение между рафинатом и экстрактом:

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Тепловой расчет колонны | Промышленные схемы экстракции

Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 254; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2021) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.003 сек.