Общая характеристика электролитов

Одни электролиты в растворах полностью распадаются на ионы. Они называются сильными.

Другие электролиты только частично распадаются на ионы, т.е. большая часть их молекул остаётся в растворе в недиссоциированном виде. Такие электролиты называются слабыми.

Данное свойство вещества не абсолютно, и зависит не только от его природы, но и от природы растворителя. Чем больше диэлектрическая постоянная растворителя, тем сильнее его ионизирующая слабость. Так, в водных растворах (ε(Н₂О) = 80) LiCl и NaCl ведут себя как сильные электролиты. Но если их растворить в уксусной кислоте (ε = 6) или ацетоне (ε = 21), то они начинают проявлять свойства слабых электролитов.

В водных растворах сильными электролитами являются соли, растворимые основания (образованные, как правило, щелочными и щелочноземельными металлами), некоторые неорганические или минеральные кислоты (HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃ и др.).

В то же время многие органические кислоты, некоторые неорганические кислоты (HNO₂, HF, H₂S, H₂SiO₃, H₃PO₄ и т.д.), нерастворимые в Н₂О основания ведут себя как слабые электролиты.

Вещества, в которых частицы связаны различными видами химической связи, распадаются на ионы сперва по ионным связям

KНSO₄ ® K⁺ + НSO₄^–,

а затем – по наиболее полярным ковалентным связям

НSO₄^– ® Н⁺ + SO₄^2–.

Гетеролитический разрыв малополярных или неполярных ковалентных связей в процессах диссоциации таких веществ, как правило, не происходит.

Количественно процесс распада электролита на ионы оценивается с помощью степени электролитической диссоциации α.

Степень диссоциации – это физическая величина, равная отношению числа распавшихся на ионы молекул вещества или его формульных единиц (ФЕ) к общему числу его молекул (ФЕ) в растворе (распавшихся и нераспавшихся):

N_О = N_Д + N_{H (число непродиссоциированных молекул электролита в растворе)}

Так как число частиц вещества (N(Х)) и их химическое количество (n(Х)) связаны между собой соотношением
N(Х) = n(Х) ∙ N_A, то степень диссоциации можно ещё рассчитать и другим способом:

Для сильных электролитов α близка к единице. Практически все их молекулы в растворе находятся в диссоциированном виде, процесс ассоциации протекает крайне незначительно.

В связи с этим в уравнениях диссоциации данных веществ вместо знака обратимости «» ставят знак «®» (т.е. используют стрелку только в направлении распада), например:

HCl ® H⁺ + Cl^–

KOН ® K⁺ + OH^–

K₂SO₄ ® 2K⁺ + SO₄^2–

Дата добавления: 2014-01-04