Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Различают прямую и косвенную потенциометрию или потенциометрическое титрование


Потенциометрия

Потенциометрией называют группу методов количественного анализа, основанных на использовании зависимости равновесного потенциала электрода, опущенного в раствор, от активности (концентрации) ионов этого раствора.

Теоретической основой потенциометрии является уравнение Нернста. Практически потенциометрия реализуется путем создания на основе исследуемой системы гальванического элемента.

В потенциометрии используют гальванические элементы, в которых потенциал одного из электродов зависит от концентрации исследуемого вещества. Этот электрод называют рабочим (индикаторным) или электродом измерения. Второй электрод в потенциометрии является электродом сравнения. Этот электрод выбирают с таким расчетом, чтобы его потенциал оставался постоянным и не зависел от состояния исследуемого раствора.

В таком случае измеренная э.д.с. будет зависеть только от потенциала индикаторного электрода. На основании изменения величины э.д.с. можно судить о концентрации вещества в исследуемом растворе.

Потенциометрические измерения являются надежными при изучении констант равновесия электродных реакций, коэффициентов активности ионов в растворе, констант нестойкости комплексных ионов, рН растворов.

Потенциометрические методы анализа имеют ряд преимуществ. Они особо чувствительны и не требуют для исследования больших объемов растворов. Существуют модификации потенциометрического определения, позволяющие проводить анализ в пробах, объем которых может не превышать десятых долей миллилитра, что важно для биологических исследований. Поскольку равновесное значение потенциала устанавливается быстро, то потенциометрические измерения не требуют значительных затрат времени. Их можно проводить в мутных и окрашенных растворах, вязких средах.

Прямая потенциометрия (ионометрия) – это потенциометрический метод, в котором индикаторным электродом является ионоселективный электрод. Ионометрия – удобный, простой, экспрессный современный метод анализа. Для его реализации достаточно подобрать соответствующий ионоселективный электрод для определяемого иона. Особенно широко ионометрия используется при определении точной концентрации ионов Н+ в растворе. В качестве индикаторного электрода, как правило, применяют стеклянный электрод, селективный по отношению к ионам Н+. Измерения э.д.с. производят с помощью специальных приборов, называемых рН-метрами. Их шкала откалибрована таким образом, что вместо измеряемой э.д.с. показывает значение рН раствора.



Потенциометрическое титрование является разновидностью титриметрических методов анализа. При потенциометрическом титровании анализируемый раствор, находящийся в электрохимической ячейке, титруют подходящим титрантом, фиксируя точку эквивалентности на основании характера изменения э.д.с. измеряемой цепи в зависимости от объема добавляемого раствора. По полученным данным строят кривую потенциометрического титрования и на этой кривой определяют точку эквивалентности и объем израсходованного титранта в точке эквивалентности.

Потенциометрическое титрование может быть использовано для определения концентрации кислоты или основания в анализируемом растворе. В этом случае составляют гальваническую цепь, содержащую индикаторный стеклянный электрод и электрод сравнения с постоянным известным потенциалом (например, хлорсеребряный):

 

Ag ½ AgCl, HCl ½ «смб» ½ Н3О+ ½½ KCl, AgCl ½ Ag

a ax

индикаторный хлорсеребряный

стеклянный электрод электрод сравнения

 

где «смб» – стеклянная мембрана; а – известная активность ионов Н+ внутреннего раствора стеклянного электрода; ах – неизвестная активность ионов Н+ измеряемого раствора.

Э.д.с. такой гальванической цепи будет зависеть от концентрации ионов Н+ в исследуемом растворе. Измеряя её с помощью соответствующего прибора, можно непосредственно определить рН среды.

Титруемый раствор строго определенного объема помещают в электролитическую ячейку с электродами и при перемешивании из бюретки небольшими порциями добавляют титрант (например, раствор щелочи при определении концентрации кислоты в исследуемой системе). После каждого добавления очередной порции раствора щелочи с помощью потенциометра определяют рН раствора и затем по полученным данным строят кривую титрования в координатах рН раствора – V (титранта) (рис. 104).

 

 

Рис. 104. Кривая потенциометрического титрования соляной кислоты гидроксидом натрия: А – точка эквивалентности

 


В случае титрования сильной кислоты щелочью точка эквивалентности будет лежать на середине скачка титрования (рН = 7).

В ряде случаев чувствительность потенциометрического метода превышает чувствительность обычного объемного метода, а также метода кондуктометрического титрования.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Практическое применение электропроводности | Общая характеристика метода

Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 504; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:

  1. Дефицит витаминов напрямую влияет на обмен веществ в нашем организме и здоровье в целом.
  2. Закон предложения показывает прямую зависимость между изменением цены и изменением величины предложения.
  3. Какие виды адсорбции различают в зависимости от природы сил взаимодействия между адсорбентом и адсорбатом? В чем их особенности?
  4. Основные методы разработки норм и нормативов по степени убывания их точности и обоснованности различаются от научных (уточненных) до опытных (укрупненных).
  5. По источникам формирования различают уставный капитал , резервный капитал и другие специальные фонды и резервы , не распределенная прибыль , и субординированный капитал.
  6. Радиометрическое титрование.
  7. Различают афферентный и эффекторный образы предстоящей деятельности.
  8. Различают два подхода к структуре выборки - вероятностный и детерминированный.
  9. Различают источники загрязнения биосферы природные и промышленные (антропогенные).
  10. Различают национальные, региональные и мировые валютные системы.
  11. Различают несколько типов ускоренной эрозии почв
  12. Различают потенциальное (естественное), искусственное и эффективное плодородие почвы

studopedia.su - Студопедия (2013 - 2021) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.002 сек.