Строение атома

ВЕДЕНИЕ

Иркутск 2011

СОДЕРЖАНИЕ

		Стр.
	Введение
1.	Строение атома
2.	Периодический закон Д.И. Менделеева
3.	Энергетика химических процессов
4.	Скорость химической реакции
5.	Химическое равновесие
6.	Растворы
7.	Растворы неэлектролитов
8.	Растворы электролитов
9.	Гидролиз солей
10.	Окислительно-восстановительные реакции
11.	Электродные потенциалы
12.	Кальций. Магний. Жесткость воды
13.	Кремний
15.	Основы химии вяжущих материалов
	Библиографический список

Окружающий нас мир, все существующее – это материя, которая проявляется в двух формах: вещества и поля. Химия относитсяк числу естественных наук и изучает вещества, их состав, строение, свойства и превращения. Особенность, выделяющая химию в естествознании, состоит в том, что она рассматривает вещество и процессы его превращения на уровне атомов, молекул. При химических превращениях происходит перегруппировка атомов, сопровождающаяся разрывом химических связей в исходных веществах и образование химических связей в продуктах реакции. В результате химических процессов возникают новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами. Именно свойства отличают одно вещество от другого. В определенной совокупности вещества образуют материалы, которые использует человек. На базе химических знаний создаются новые технологии, позволяющие получать принципиально новые вещества и материалы, металлы и сплавы, полупроводниковые и сверхпроводниковые материалы, лекарственные препараты, красители, синтетические материалы и т.д.

Атом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов.

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Протон (р) – частица с относительной массой 1,0078 а.е.м. и условным зарядом +1. Число протонов в ядре (Z) равно порядковому номеру элемента в Периодической системе и определяет положительный заряд ядра. Нейтрон (n) – частица с относительной массой 1,0087 а.е.м. и зарядом 0. Число нейтронов в ядре (N) определяется по формуле N = A – Z, где А – атомная масса.

Атом – электронейтрален. Положительный заряд ядра уравновешивается суммарным отрицательным зарядом электронов, движущихся вокруг ядра. Электрон (е) – элементарная частица с условным зарядом -1. Число электронов в атоме равно заряду ядра и порядковому номеру элемента в Периодической системе. Все электроны атома образуют его электронную оболочку, строение которой определяет многие химические свойства элемента.

Электроны характеризуются двойственной природой: они имеют свойства и частицы, и волны. Для движущегося электрона невозможно указать его точное местоположение, можно лишь определить вероятность нахождения электрона в различных частях внутриатомного пространства. Область пространства вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется атомной орбиталью (АО).

Дата добавления: 2014-01-04