Замерзание и кипение растворов

Любая жидкость закипает, когда давление ее пара становится равным атмосферному давлению. Так как, согласно закону Рауля, давление пара над раствором ниже давления пера над чистым растворителем, то для того, чтобы раствор закипел, его надо нагреть до более высокой температуры, чем растворитель.

Замерзает раствор тогда, когда давление насыщенного пара его становится равным давлению насыщенного пара твердого растворителя (льда).

Таким образом, раствор кипит при более высокой температуре, а замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

Для разбавленных растворов неэлектролитов повышение температуры кипения (ΔТ_кип) и понижение температуры замерзания (∆Т_зам) прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества (следствие закона Рауля):

∆Т_зам = К_Т ∙ с_m(B); ∆Т_кип = Э_Т ∙ c_m(B),

где ∆Т_зам – понижение температуры замерзания; ∆Т_кип – повышение температуры кипения; К_Т - криоскопическая константа; Э_Т – эбулиоскопическая константа; c_m(B) – моляльная концентрация раствора. Заменив в уравнениях c_m(B) его выражением по формуле для моляльной концентрации получим:

∆Т_зам = ; ∆Т_кип =

Дата добавления: 2014-01-04