Применение первого закона термодинамики к изопроцессам

Билет 19

ПРИМЕНЕНИЕ 1 ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ К ИЗОПРОЦЕССАМ.
Процесс	Постоянные	График	Изменение внутренней энергии	Запись 1-го закона термодинамики	Физический смысл
Изотермическое расширение	m=const M=const T=const pV=const		U=const DU=0	Q=A'	Изотермический процесс не может происходить без теплопередачи. Все количество теплоты, переданное системе, расходуется на совершение этой системой механической работы.
Изотермическое сжатие	m=const M=const T=const pV=const		U=const DU=0	A=-Q	Изотермический процесс не может происходить без теплопередачи. Вся работа внешних сил выделяется в виде тепла.
Изохорное нагревание	m=const M=const V=const	p           V	p­Þ T­Þ U­Þ DU>0	A=0 Q= DU	Все количество теплоты, переданное системе, расходуется на увеличение ее внутренней энергии.
Изохорное охлаждение	m=const M=const V=const	p V	p¯Þ T¯Þ U¯Þ DU<0	A=0 Q= DU<0	Система уменьшает свою внутреннюю энергию, отдавая теплоокружающим телам.
Изобарное расширение (нагревание)	m=const M=const p=const	p V	V­Þ T­Þ U­Þ DU>0	Q=DU+A' DU=Q-А'>0	Количество теплоты, переданное системе, превышает совершенную еюмеханическую работу. Часть тепла расходуется на совершение работы, а часть – на увеличениевнутр. энергии.
Изобарное сжатие (охлаждение)	m=const M=const p=const	P   V	V¯Þ T¯Þ U¯Þ DU<0	DU=Q+A<0 Q<0	Количество теплоты, отдаваемое системой, превышает работу внешних сил. Часть тепла система отдает за счет уменьшениявнутр. энергии.
Адиабатное Расширение	m=const M=const =const	P   V	DU<0 U¯Þ T¯	Q=0 A' > 0 DU=-A' < 0 A'=-DU	Система совершает механическую работу только за счет уменьшения своей внутренней энергии.
Адиабатное сжатие	m=const M=const   =const	P V	DU>0 U­Þ T­	Q=0 A>0 DU=A	Внутренняя энергия системы увеличивается за счет работы внешних сил.

аба́тный проце́сс термодинамический процесс в макроскопической системе, при котором система не обменивается тепловой энергией с окружающим пространством. Серьёзное исследование адиабатических процессов началось в XVIII веке.

Адиабатический процесс является частным случаем политропного процесса, так как при нём теплоёмкость газа равна нулю и, следовательно, постоянна.Адиабатические процессы обратимы только тогда, когда в каждый момент времени система остаётся равновесной (например, изменение состояния происходит достаточно медленно) и изменения энтропии не происходит. Некоторые авторы (в частности, Л. Д. Ландау) называли адиабатическими только квазистатические адиабатические процессы.

Дата добавления: 2014-01-04