Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Малорастворимых соединений




ОСАЖДЕНИЕ И РАСТВОРЕНИЕ

2.3.1. РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ РАСТВОР = ОСАДОК

Особенность реакций осаждения заключается в том, что в результате реакции образуется новая фаза — твердое вещество и возникает гетерогенная двухфазная система раствор Þ осадок. Равновесие в такой системе можно представить следующим образом:

растворение

МmАn ¾¾¾¾¾® mМn+ + nAm-

¬¾¾¾¾¾

твердая фаза осаждение ионы насыщенного раствора

К такой системе применим закон действующих масс: при установившемся равновесии скоростей осаждения и растворения осадка в насыщенном растворе малорастворимого электролита при данных температуре и давлении произведение концентраций (активностей) его ионов есть величина постоянная. Эту константу называют произведением растворимости ПР:

ПРМ А = [Мn+]m [Am-]n

Из этого уравнения вытекают условия образования и растворения осадка. Осадок малорастворимого электролита образуется только в том случае, когда произведение концентраций ионов в растворе превышает величину произведения растворимости этого соединения.

Влияние ионной силы на произведение растворимости рассчитывается по уравнению:

ПР = [Mn+]m [Am-]n fM fA

и с увеличением ионной силы растворимость малорастворимого соединения и его ПР возрастают.

Численные значения произведений растворимости приведены в справочниках. Пользуясь ими, можно вычислить растворимость малорастворимого электролита системе раствор => осадок (растворимость малорастворимого соединения — это концентрация его ионов в растворе над осадком).




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 826; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.