Сульфат меди –средняя, нормальная соль

Слева – степени окисления, справа – пример молекулярной формы. Жирным шрифтом выделено наиболее устойчивое, характерное состояние элемента.

Китай

Япония

Традиционной характеристикой японского рынка труда явля­ется система трудовых отношений, основанная на пожизненном найме работников. При таком подходе постоянный (штатный) работник гарантированно занят на предприятии до достижения им возраста 55—60 лет, повышение размеров его заработной пла­ты, премиальных и социальных выплат осуществляется в прямой зависимости от числа проработанных лет, плановое последова­тельное повышение квалификации и служебно-профессиональный рост — в зависимости от возраста сотрудника. В таком виде японская модель рынка труда существовала достаточно долго и показала свою эффективность в период восстановления эконо­мики после Второй мировой войны.

В 1970—1980-е гг. проявились недостатки системы пожизнен­ного найма, т.к. затраты на содержание штата в условиях гарантиро­ванной занятости чрезвычайно высоки и не всегда обеспечивают эффективность организации, что в свою очередь вынуждает пред­приятия принимать меры по сокращению штата.

Отсутствие гибкого рынка труда, обеспечивающего потреб­ности общественного производства, развивающегося в условиях глобализации и продолжающегося научно-технического прогрес­са, стало одной из причин длительного экономического кризиса в Японии. Рост безработицы, ухудшение демографической ситу­ации, характеризующейся угрожающим старением населения, вызванным снижением рождаемости, высокий уровень безрабо­тицы среди молодежи, вдвое превышающий средний по стране, закрытость внутреннего рынка труда для мигрантов, потребовало изменений в сфере регулирования занятости.

Решение указанных проблем специалисты связывают с про­ведением молодежной политики в сфере занятости, стимулиро­ванием трудоустройства пенсионеров и женщин, а также разви­тием новых форм занятости.

Проблемы молодежной занятости решаются различными ор­ганизациями инфраструктуры рынка труда — и государствен­ными, финансируемыми за счет госбюджета, и негосударствен­ными, осуществляющими свою деятельность с привлечением различных источников финансирования, в том числе от обще­ственных и благотворительных организаций. Так в Японии дей­ствуют курсы профессионального обучения и производственной практики, центры и так называемые кафе по трудоустройству мо­лодежи, школы вакансий. Кроме того, в Япо­нии недавно была увеличена возрастная граница выхода на пен­сию — 65 лет и для мужчин, и для женщин. Для данной страны такой подход вполне оправдан, поскольку там отмечается самая высокая продолжительность жизни населения в мире.

В настоящее время в Японии широкое распространение по­лучили гибкие формы занятости:

• занятость неполный рабочий день;

• временный найм на работу по контракту с испытательным сроком, который может продолжаться несколько лет;

• занятость на основе деления рабочего времени или рабо­чего места;

• дистанционная занятость, расширяющая возможности тру­доустройства женщин, пенсионеров, молодежи, людей, жи­вущих на значительном расстоянии от места работы и тра­тящих много времени на дорогу.

Таким образом, рынок труда современной Японии характе­ризуется процессами перехода от традиционной модели занятости к ее формам, обеспечивающим гибкость и мобильность рабо­чей силы, а также проведением политики вовлечения населения различных социально-демографических групп в сферу занятости.

Китай — самое значительное по численности населения го­сударство мира. Обладая практически неограниченными трудо­выми ресурсами, оно вместе с тем сталкивается с серьезными проблемами в сфере занятости и рынка труда.

Рост внутренней миграции привел к формированию стихий­ного рынка труда, где практически сразу определились следу­ющие противоречия:

• избыток рабочей силы из сельских районов при нехватке рабочих мест в городах;

• ориентация среди безработных на трудоустройство на го­сударственные предприятия, при этом спрос на рабочую силу формируется в основном за счет малого и среднего бизнеса — сфера услуг, торговля, строительство и т.д.;

• низкая квалификация рабочей силы при значительном сни­жении доли ручного труда и внедрении высокоэффектив­ных трудосберегающих технологий;

• количество новых рабочих мест не сопоставимо с темпами роста численности трудоспособного населения.

Правительство Китая предпринимало различные меры по сня­тию напряженности на рынке труда, в частности, путем огра­ничения переселения крестьян в города, поддержки различных форм частного предпринимательства, например семейного под­ряда. Однако большая часть функций в сфере занятости по-преж­нему остается в ведении государственных предприятий: на мно­гих из них были выделены определенные категории работающих, по которым они не включались в списки для сокращения. Напри­мер, нельзя увольнять мужчин в возрасте старше 55 лет и жен­щин старше 50 лет, членов семей военных; может быть сокращен только один из работающих супругов и т.д. В 2000 г. предложение рабочей силы на рынке труда страны превысило потребность на 183,5 млн чел. В настоящее время при­мерно четверть трудоспособных горожан и крестьян полностью или частично безработные. Ситуация осложняется тем, что в Китае фактически отсутствуют институты рынка труда, система страхования от безработицы, учебные заведения профессиональ­ного образования не обеспечивают возможности подготовки для безработных.

Помимо этого, китайские специалисты считают, что для ре­гулирования безработицы на данном этапе необходимо приме­нение следующих мер: формирование институтов (системы со­циального страхования, страхования по безработице, трудового законодательства) и инфраструктуры рынка труда, адекватных рыночной экономике, контроль уровня безработицы на госу­дарственном уровне, введение сокращенных режимов работы и гибких форм занятости на предприятиях, обеспечение первооче­редного трудоустройства квалифицированных работников в со­ответствии с их профессиональной подготовкой, организация общественных работ, содействие межрегиональной миграции ра­бочей силы и др.

Вместе с тем руководство Китая осознает, что проблемы в сфере занятости в стране, где человеческие ресурсы огромны, а количество рабочих рук избыточно, не могут быть решены в полной мере без свободной трудовой миграции. Некоторые ки­тайские провинции уже в течение нескольких лет «экспортиру­ют» рабочую силу, в частности в Российскую Федерацию.

Водород Кислород

+1 _______ H₂O +2 _______ F₂O

0 _______ H₂ 0 _______ O₂

-1_______ NaH (гидриды) -1_______ H₂O₂ (пероксиды)

-2 _______ H₂O

Хлор Азот

+7 _______ HCIO₄ +5 _______ HNO₃

+5 _______ HCIO₃ +4 _______ NO₂

+3 _______ HCIO₂ +3 _______ HNO₂

+1 _______ HCIO +2 _______ NO

0 _______ CI₂ +1 _______ N₂O

-1 _______ HCI 0 _______ N₂

-3_______ NH₃

Сера Железо

+6 _______ H₂SO₄ +6 _______ Na₂FeO₄

+4 _______ H₂SO₃ +3 _______ Fe₂O₃

0 _______ S +2 _______ FeO

-2_______ H₂S 0 _______ Fe

Хром Марганец

+6 _______ H₂CrO₄ +7_______ HMnO₄

+3 _______ Cr(OH)₃ +6 _______ H₂MnO₄

+2 _______ CrO +4_______ MnO₂

0_______ Cr +2 _______ Mn(OH)₂

0_______Mn.

Водород – восстановитель, в большинстве соединений устойчив в состоянии +1. Кислород – сильный окислитель, переходит в самое характерное состояние -2. Все кислородные соединения хлора в положительных степенях окисления неустойчивы, взрывают, реакции направлены в наиболее устойчивую форму хлора -1. Молекулярный азот N₂ является практически инертным газом, не вступает в реакции, это самая устойчивая форма азота.

Первый тип химических процессов называется реакциями кислотно-основными. В таких реакциях степени окисления всех элементов остаются без изменения, СО=const, например:

+4 +4

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

+6 +6

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Это достаточно простые реакции нейтрализации, оксид + оксид, оксид + кислота, соль +соль (обмен), соль + вода (гидролиз) др. Свойство вещества быть кислотой – одно из важнейших. Какие же вещества называют в химии кислотами?

Общие свойства кислот: 1) кислый вкус; 2) обнаружение индикаторами; 3)нейтрализация щелочами; 4) выделение водорода с металлами.

Общие свойства оснований: 1) горький вкус; 2) нейтрализация кислотами; 3)мыльные на ощупь; 4) обнаружение индикаторами.

Представим фрагмент молекулы …Э – О – Н. Возможны три варианта:

1. Э = CI, S, N. …S – О – Н ® …S – O ^– + H⁺. Это диссоциация по кислотному типу с отщеплением в водном растворе ионов водорода. Кислоты различают одно- и многоосновные. Основность – число атомов водорода, способных замещаться на металл. Речь идет не о всех атомах водорода, например уксусная кислота CH₃COOH одноосновна, способна отщеплять в водном растворе только один атом водорода гидроксильной группы. Остальные атомы водорода метильной группы прочно связаны ковалентными связями с углеродом и не могут диссоциировать, проявлять кислотные свойства.

2. Э = Na, K, Ca NaOH ® Na⁺ + OH^–. Диссоциация в водном растворе по типу типичного основания с отщеплением гидроксил-иона.

3. Э = AI, Zn, Sn, Pb. Возможна диссоциация как по типу кислоты, так и основания, оба процесса равновероятны, так как степень поляризации связей металл-кислород и кислород-водород примерно одинакова. В предыдущих случаях происходил разрыв более полярной связи с большей долей ионности.

2H⁺ + ZnO₂^2– Û Zn(OH)₂ Û Zn²⁺ 2 OH ^–.

Такие основания называются амфотерными, для них характерно двойственное поведение: с кислотами они проявляют основные свойства, а с основаниями – кислотные свойства:

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O;

H₂ZnO₂ + NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Продуктами взаимодействия кислот и оснований являются соли. При полном замещении атомов водорода кислоты на металл получаются средние или нормальные соли:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O.

O

Cu < >S = O

O ½½

O

Cu(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Cu(НSO₄)₂ + 2H₂O.

Гидросульфат меди – кислая соль, образуется в условиях избытка кислоты. Эти соли лучше растворяются в воде, чем средние, так например нерастворимый карбонат кальция растворяется в воде, насыщенной углекислым газом:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

В условиях избытка основания образуются нерастворимые в воде основные соли:

2Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = (CuОН) ₂SO₄ + 2H₂O.

Гидроксосульфат меди

Cu(OH)₂ – (CuОН) ₂SO₄ – CuSO₄ – Cu(НSO₄)₂ – H₂SO₄

®®® при добавлении серной кислоты

¬¬¬ при добавлении гидроксида меди.

Вторым типом химических процессов являются более сложные реакции с изменением степеней окисления, они называются окислительно-восстановительными. Окисление – отдача электронов, в процессе восстановления окислителя степень его окисления должна всегда уменьшаться:

Рис.2.1 Направленность изменения степеней окисления.

Степень окисления восстановителя в процессе окисления должна всегда расти.

Сильные окислители: F₂, O₂, O₃, CI₂, Br₂, HCIO – HCIO₄, H₂O₂, пероксиды металлов, H₂SO_4конц, HNO₃, PbO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, KBiO₃. Из простых веществ это самый сильный фтор, хлор, кислород. Все кислородные соединения галогенов в положительных степенях окисления. Пероксиды со степенью окисления кислорода минус один. Крепкая серная кислота за счет серы плюс шесть. Азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства в любых концентрациях за счет атома азота плюс пять. Высшие степени окисления свинца (+4), хрома (+6), марганца (+7), висмута (+5) – сильнейшие окислители

Сильные восстановители: углеводороды, альдегиды, активные металлы, H₂, C, CO, CrO, HBr, HI, H₂S, NH₃, PH₃, NaH. Из простых веществ это водород, углерод (кокс) и активные металлы (щелочные, щелочноземельные, алюминий и др.). Металлические свойства связаны прежде всего со способностью элемента легко отдавать электроны, то есть быть активным восстановителем. Углерод и хром в состоянии +2, бромисто- и иодистоводородные кислоты в степени окисления минус один, сера (–2), азот (–3), фосфор (–3) и водород (–1) в низших степенях окисления. Из органических веществ все виды углеводородных топлив, способных легко окисляться, то есть гореть с выделением тепла, а также альдегиды.

Различают три типа окислительно-восстановительных процессов:

а) межмолекулярные реакции.

0 0 +3 –1 2 Fe - 3e ® Fe ⁺³

2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃ 3 CI₂ + 2e ® 2CI^-1

Есть молекула окислитель (хлор) и молекула восстановитель (железо), происходит перенос электронов от восстановителя на окислитель. Электроны не исчезают и не берутся извне, поэтому число отдаваемых электронов равно числу присоединяемых, «два» и «три» есть окислительно-восстановительные коэффициенты уравнения реакции. Таким путем могут быть подобраны коэффициенты любой, самой сложной реакции (электронный метод).

Другой пример взаимодействия азотной кислоты с металлической медью. Азотная кислота выполняет роль окислителя, в реакциях с металлами образуются различные продукты ее восстановления (азота +5), это зависит от ряда факторов (температуры, концентрации кислоты, активности металла), очень часто выделяется бурый газ диоксид азота:

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

Cu - 2e ® Cu ²⁺ 1

Дата добавления: 2013-12-12