Солянокислая среда

Азотно-кислые среды

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO + H₂O

^(NO2)

3Pd + 8HNO₃ = 3Pd(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

^(NO2)

Os + HNO₃ = OsO ₄ + NO₂ + H₂O

^{тетраоксид Os}

AgNO₃ - хорошо растворимая соль служит основой для получения других солей.

Растворимость AgNO₃:

20⁰C - 2225 г/л;

80⁰С - 6040 г/л.

t_пл=208,5⁰С;

t_разл=350⁰С.

AgNO₃+NaCl AgCl + NaNO₃

Растворимость AgCl:

20⁰С - 1,54 мг/л;

100⁰С - 21,7 мг/л.

ПР=5*10^-3;

t_пл=208,5⁰С;

t_кип=1550⁰С.

При 1000⁰С AgCl.

При взаимодействии с газообразным Cl образуются летучие соединения ПМ (хлориды):

AgCl, PtCl₂ , PtCl₄ , PdCl₂ , IrCl₄ , IrCl₃ , RuCl₃ , RhCl₃ , OsO₄ .

а) При (HCl + HNO₃):

Au + 3HCl + HNO₃ H[AuCl₄] + NO + H₂O.

^(NO2)

j = 1.0B - легко восстанавливает H₂O₂.

Комплексные хлориды ПМ:

H₂[ PdCl₃ ]; H₂[ PtCl₆ ]; H₃[ RhCl₆ ]; H₂[ IrCl₆ ]; H₂[ RuCl₆ ]; OsO_4.

б) При жидкофазном хлорировании образуются аналогичные соединения, например:

Pt + Cl₂ + HCl H₂[PtCl₆];

(Cl₂+H₂O) = Cl_{2 agcорбированный};

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO.

Комплексные хлориды служат основой аффинажа ПМ.

Натриевые соли, например: Na₂[ PtCl₆ ], - хорошо растворимы в воде. При обработке этих солей хлористым аммонием NH₄Cl образуются трудно-растворимые соединения (трс):

Na₂(PtCl₆) + NH₄Cl = (NH₄)₂(PtCl₆)

Прокаливание соли позволяет получить металл.

Дата добавления: 2013-12-12