Ru, Os, Ir, Rh

Pt, Pd

Sn, Sb, As

Fe

Te

Bi

Pb

Cu

Поведение примесей

Медь более электроотрицательна, чем Au. Переходит в раствор. При содержании Cu в аноде >2% необходимо часто менять электролит. C_Сu=90г/л.

Еще более электроотрицателен. Растворяется на аноде в первую очередь, его концентрация в растворе(PbCl₂) определяется растворимостью PbCl₂. При насыщении раствора PbCl₂ , на аноде может образоваться нерастворимая пленка, которая вместе с AgCl может вызвать пассивицию анода. Если содержание Pb и Ag менее 13%, пассивации не происходит.

Легко растворяется. При содержании в сплаве до 0,3% затруднений не вызывает.

При совместном присутствии: 0,6%Bi; 0,9%Pb; 12%Ag - анод пассивируется.

В присутствии S даже небольшое количество Bi и Pb вызвают пассивацию. При содержании в сплаве BiS и PbS необходимо предварительно окислить сплав в присутствии MnO₂(300- 500% от теоретически необходимого для окисления S).

Растворяется на аноде и накапливается в электролите. При высоком содержании в электролите ухудшает качество катодного Au.

Вредная примесь. Переходя в раствор в виде Fe³⁺ восстанавливает Au из электролита (в шлам).

До 0,05% легко растворяются и трудностей не вызывают.

Растворяются на аноде и могут при повышенном содер- жании в растворе (C_Pt=50г/л, C_Pd=15г/л) соосаждаться на катоде совместно с золотом.

Переходят в шлам.

Дата добавления: 2013-12-12