Тема 1 административное право как отрасль права

Содержание

Рис. 128. Типичная хроматограмма смеси, состоящей из трех веществ, полученная методом ГЖХ

К основным хроматографическим параметрам, характеризующим поведение веществ в колонке, относятся: время удерживания (t_R) и удерживаемый объем (V_R).

Время удерживания – это время от момента ввода анализируемой пробы до регистрации максимума пика (рис. 128).

Удерживаемый объем – это объем подвижной фазы, который нужно пропускать через колонку с определенной скоростью, чтобы полностью элюировать вещество.

При постоянных условиях хроматографирования время удерживания и удерживаемый объем строго воспроизводимы и могут быть использованы для идентификации веществ.

Площадь пика на хроматограмме позволяет судить о количественном присутствии того или иного вещества в смеси.

Для идентификации веществ на тонкослойной хроматограмме используется степень или коэффициент разделения R_f, представляющий собой отношение пути l _x, пройденного веществом к пути, пройденному растворителем l ₀ (рис. 129):

R_f = l _x/ l ₀

Рис. 129. Тонкослойная хроматография. Анализируемую смесь (А + В) наносят на линию старта, подвижная фаза перемещается от линии старта к линии фронта. При правильном подборе адсорбента и растворителя компоненты образуют отдельные зоны (А и В)

Зоны разделенных веществ в тонкослойной хроматографии часто выявляют с помощью специальных веществ, которые образуют с разделяемыми компонентами смеси окрашенные соединения, проявляемые на неподвижной фазе в виде цветных пятен. Например, при разделении смеси аминокислот неподвижную фазу после проведения анализа обрабатывают раствором нингидрина. При этом на ней образуются области окрашивания, расположенные на разных расстояниях от линии старта в зависимости от адсорбционной способности той или иной аминокислоты (рис. 129).

В настоящее время хроматография является широко используемым, высокочувствительным, универсальным и экспрессным методом, позволяющим определить как качественный, так и количественный состав самых различных смесей веществ.

Особенно широко она применяется в биологических исследованиях для выделения из биологических жидкостей липидов, полисахаридов, белков, нуклеиновых кислот, ферментов, аминокислот и других биологически активных соединений.

Хроматография широко применяется не только в медико-биологических исследованиях, но и в клинической практике. Анализ крови на присутствие в ней алкоголя, наркотиков, летучих веществ, вызывающих токсикоманию, проводят с помощью хроматографии за считанные минуты. Хроматография является незаменимым методом для допинг-контроля, т.е. обнаружения стимулирующих веществ в организме спортсменов. С помощью хроматографии можно выявить микрокомпоненты (не определяемые другими методами), которые появляются в биологических жидкостях при наличии той или иной патологии.

С каждым годом значение хроматографии, как важного диагностического метода, постоянно возрастает.

Применение закона действующих масс к растворам электролитов 3

Электролитическая диссоциация. 4

Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации 4

Общая характеристика электролитов. 7

Слабые электролиты.. 9

Сильные электролиты.. 14

Теория кислот и оснований. Буферные растворы.. 20

Теория кислот и оснований. 20

Буферные растворы.. 31

Определение буферных систем и их классификация. 31

Механизм действия буферных систем.. 35

Вычисление рН и рОН буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха 37

Буферная емкость. 42

Гетерогенные равновесия. 46

Константа растворимости.
Правило растворимости осадков. 46

Образование и растворение осадков. 51

Однотипные и разнотипные конкурирующие равновесия в гетерогенных системах. 57

Определение комплексных соединений и их общая характеристика 60

Строение комплексных соединений. 62

Классификация комплексных соединений. 67

Диссоциация комплексных соединений. 70

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.. 74

Количественный анализ. 80

ОСНОВЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА АНАЛИЗА.. 81

Химический эквивалент.. 81

Молярная масса эквивалентов вещества. 85

Химическое количество эквивалентов вещества. 86

Молярная концентрация эквивалентов вещества. 86

Закон эквивалентов. 87

Титриметрический анализ. 88

Общая характеристика метода. 88

Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии. 93

Способы титрования. 94

Способы приготовления рабочих растворов. 96

Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений. 98

Проведение титрования. 107

Кислотно-основное титрование. 108

Общая характеристика метода. 108

Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы.. 110

Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании. 114

Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей. 120

Применение кислотно-основного титрования. 123

Редоксиметрия. 125

Общая характеристика и классификация методов. 125

Кривые титрования в редоксиметрии. 127

Способы определения точки эквивалентности. 128

Перманганатометрия. 130

Иодометрия. 133

Физико-химические методы анализа. 138

Практическое применение электропроводности. 138

Потенциометрия. 140

Хроматография. 143

Общая характеристика метода. 143

Классификация хроматографических методов анализа. 146

Методика разделения и идентификации компонентов
смеси. 149

Дата добавления: 2013-12-12