Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

РАСТВОРЫ

Читайте также:
  1. Бетоны и растворы
  2. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ.
  3. В зависимости от агрегативного состояния различают жидкие,газообразные и твердые растворы.
  4. Высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы.
  5. Дисперсные системы. Истинные растворы
  6. Коллоидные растворы
  7. Лекция № 10. Растворы. Концентрация растворов. Основы физической теории растворов
  8. Лекция №14: Растворы. Способы выражения их концентрации.
  9. Многие химические и все биологические системы представляют собой растворы,содержащие различные ионы,образующиеся в результате дисссоциации,либо ионизации веществ.
  10. Потенциалы, возникающие на металлах, погруженных в растворы собственных солей, называются электродными потенциалами.
  11. Различные буферные растворы обладают определенной буферной емкостью и сохраняют постоянство pH только до прибавления определенного количества кислоты или щелочи.



Факторы, влияющие на смещение равновесия

1. Давление (характерно для газов).

Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа, т.е. в сторону понижения давления. Например, в реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 в левой части уравнения 3 молекулы газа, а в правой – 2, поэтому при повышении давления равновесие смещается вправо.

2. Температура.

Увеличение температуры смещает положение равновесия в сторону эндотермической реакции, понижение – в сторону экзотермической реакции. Например, в равновесной системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3, ∆H0 = -92 кДж повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону обратной (эндотермической) реакции, понижение – в сторону прямой (экзотермической) реакции.

3. Концентрация.

Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещает равновесие в сторону прямой реакции. Уменьшение концентрации исходных веществ и увеличение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону обратной реакции. Например, в реакции

2NO + O2 ↔ 2NO2 увеличение концентрации NO и O2 или уменьшении концентрации NO2 приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции. Увеличение концентрации NO2 – в сторону обратной реакции.

4. Катализаторы.

Катализаторы не смещают равновесия. Они уменьшают время, необходимое для достижения равновесия. Во сколько раз катализаторы ускоряют прямую реакцию, во столько же раз они ускоряют и обратную реакцию.

 

Растворэто гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов, относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Вещество, взятое в избытке и служащее средой, в которой идет растворение, называется растворителем. Вещество, которое растворяется, называется растворяемым веществом.

Процесс растворения – физико-химический и складывается из следующих стадий: 1. Разрушение структуры растворяемого вещества. 2. Химическое взаимодействие частиц растворителя и растворенного вещества. Процесс взаимодействия частиц растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода – гидратацией), продукты взаимодействия называются сольватами или гидратами. 3. Распределение сольватированных (гидратированных) частиц в объеме растворителя.

 





Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 67; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:

  1. Бетоны и растворы
  2. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ.
  3. В зависимости от агрегативного состояния различают жидкие,газообразные и твердые растворы.
  4. Высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы.
  5. Дисперсные системы. Истинные растворы
  6. Коллоидные растворы
  7. Лекция № 10. Растворы. Концентрация растворов. Основы физической теории растворов
  8. Лекция №14: Растворы. Способы выражения их концентрации.
  9. Многие химические и все биологические системы представляют собой растворы,содержащие различные ионы,образующиеся в результате дисссоциации,либо ионизации веществ.
  10. Потенциалы, возникающие на металлах, погруженных в растворы собственных солей, называются электродными потенциалами.
  11. Различные буферные растворы обладают определенной буферной емкостью и сохраняют постоянство pH только до прибавления определенного количества кислоты или щелочи.




studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.158.21.160
Генерация страницы за: 0.008 сек.