Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, при гидролизе образуют слабое основание и слабую кислоту

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, при гидролизе образуют сильную кислоту и основную соль

(Исключение составляют соли, образованные одновалентными металлами).

Гидролиз по катиону, среда кислая.

Например:

CuCl₂ + H₂O HCl + CuOHCl

/ Сu²⁺ + H⁺OH CuOH⁺ + H⁺ (краткое ионное уравнение)

Cu(OH)₂ HCl

cлабое сильная

основан. кислота

гидролиз по катиону (Сu²⁺) среда кислая (H⁺) рН < 7

Гидролиз по катиону и аниону. Среда зависит от продуктов реакции.

Например:

Al₂S₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S

/ 2Al³⁺ + 3S^2- + 6H⁺OH^- 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S

Al(OH)₃ H₂S (полное и краткое ионные уравнения совпадают)

слабое слабая гидролиз по катиону и аниону.

основан. кислота среда нейтральная рН = 7

Степень гидролиза по аниону зависит от степени диссоциации слабой кислоты. Чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза (ниже дан ряд анионов, расположенных по увеличению степени гидролиза, показан и продукт гидролиза - молекула кислоты или содержащий на один атом водорода больше ее анион):

F^- → HF HPO₄^2- → H₂PO₄^-

NO₂^- → HNO₂ ClO^- → HClO

CH₃COO^- → CH₃COOH CN^- → HCN

HCO₃^- → H₂CO₃ CO₃^2- → HCO₃^-

CrO₄^2- → HCrO₄^- PO₄^3- → HPO₄^2-

HS^- → H₂S S^2- → HS^-

SO₃^2- → HSO₃^- SiO₄^4- → H₃SiO₄^-

Степень гидролиза катионов увеличивается в следующем порядке:

Mg²⁺, Ni²⁺, La³⁺, Mn²⁺, NH₄⁺, Co²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺, Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺.

Дата добавления: 2013-12-12