Важнейшие окислители

Важнейшие восстановители

РЕДОКС - РЕАКЦИИ.

План

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

ЛЕКЦИЯ №6

1. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

2. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

3. Метод электронного баланса.

4..Метод полуреакций.

(ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ)

Редокс-реакции – реакции, при которых происходит как отдача, так и присоединение электронов и изменение степеней окисления элементов.

Окислитель – элемент, /ионы, молекулы/ принимающий электроны.

Восстановитель – элемент /ион, молекула/ отдающий электроны.

Процесс окисления – процесс отдачи электронов.

Процесс восстановления – процесс принятия электронов.

1. Нейтральные атомы металлов Fe^о, Na^о, Ca^о и т.д.

2. Отрицательно заряженные ионы неметаллов S^2-, I^-, Cl^- и т.д.

3. Положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления: Fe²⁺, Сu⁺, Sn²⁺, Pb²⁺ и т.д.

1. Нейтральные атомы и молекулы неметаллов Cl₂^о, Br₂^о, O₂^о, F₂^о, S^о и т. д.

2. Положительно заряженные ионы металлов в высшей степени окисления: Fe³⁺, Cu²⁺, Sn⁴⁺, Pb⁴⁺.

3. Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металла в состоянии высшей степени окисления:

KMn⁺⁷O₄, K₂Cr₂⁺⁶O₇, K₂Cr⁺⁶O₄, Pb⁺⁴ (CHCOO)₄, HAu⁺³Cl₄.

4. Сложные ионы и молекулы, где неметалл в высшей степени окисления: HN⁺⁵O₃, H₂S⁺⁶O₄ и т.д.

Дата добавления: 2013-12-12