Перманганат-ион и среда

Окислительные свойства калия дихромата.

HCI

HCI CI₂˚

H₂SO₄

H₂S S˚

H₂SO₄

KCI + CrCI₃ + H₂O KI I₂˚

H₂SO₄

K₂Cr₂O₇ H₂O₂ O₂˚

H₂SO₄

K₂SO₄ + Cr₂(SO₄₎₃ + H₂O H₂C₂O₄ 2CO₂˚

H₂SO₄

FeSO₄ Fe₂(SO₄₎₃

H₂SO₄

Na₂SO₃ Na₂SO₄

H₂SO₄ Zn ZnSO₄

В таблицах в рамку заключены исходные вещества, за рамкой показаны продукты реакции.

Окислительная Восстановительная

форма форма

H⁺

Mn²⁺ - бесцветный раствор

H₂O

MnO₄^- MnO₂↓ – бурый осадок

OH^-

MnO₄^2- - раствор зеленого цвета

При составлении схем полуреакций для окислителя и восстановителя можно использовать следующую таблицу:

РЕДОКС-РЕАКЦИИ
pH < 7 кислая	pH = 7 нейтральная	pH > 7 щелочная
ок-ль + H^+ H2O вос-ль + H2O H^+	ок-ль + H2O 2OH^- вос-ль + H2O H^+	ок-ль + H2O OH^- вос-ль + OH^- H2O
H2O2
ок-льH2O2+2H^+ + 2е=2H2O вос-льH2O2 – 2е=O2 + 2H^+	ок-льH2O2 + 2е =2OH^- вос-льH2O2 – 2е =O2 + 2H^+	ок-льH2O2 + 2е=2OH^- вос-льH2O2+2OH^--2е=O2+2H20

Задание на дом:

1. Используя таблицы "Окислительные свойства бихромата калия" и "Окислительные свойства перманганата калия" составить молекулярные уравнения всех возможных реакций и расставить в них коэффициенты методом полуреакций и методом электронного баланса.

2. Расставить коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:

а) Cu + HNO₃ (p.) → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

б) Zn + H₂SO₄ (k.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

в) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

г) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + KOH + MnO₂

3.Определите степень окисления марганца в следующих соединениях:

MnO₂, H₂MnO₃, Mn(NO₃)₂, MnCI₂, KMnO₄.

4.Определите степень окисления хлора в следующих соединениях:

HCI, CI₂O, HCIO, HCIO₃, KCIO₃, Ca(CIO)₂.

5.Составьте электронные схемы и укажите, в каких случаях элементы приобретают электроны, а в каких случаях теряют:

а) H₂ → 2H⁺ г) Fe²⁺ → Fe³⁺

б) P⁰ → P^3- д) I₂⁰ → 2I^1-

в) As⁰ → As^3- е) Hg⁰ → Hg²⁺

6. Составьте полуреакции, укажите в каких случаях атомы или ионы являются окислителем, а в каких восстановителем:

а) SO₃^2- → SO₄^2- в кислой среде

б) NO₃^- → NO в кислой среде

в) Cr₂O₇^2- → 2Cr³⁺ в кислой среде

г) MnO₄^- → MnO₂ в нейтральной среде

д) IO₃^- → I₂ в кислой среде

е) As₂O₃ → AsH₃ в кислой среде

7.Какие из перечисленных ниже ионов могут быть в окислительно-восстановительных реакциях окислителями, восстановителями и почему?

S^2-, SO₃^2-, CrO₄^2-, S₂O₃^2-, NO₂^-, Cr₂O₇^2-, Br^-, Pb²⁺, I^-, Fe²⁺, Fe³⁺, MnO₄^-, Mn²⁺.

8.В электронно-ионных уравнениях определите число электронов, обозначенных через Х:

а) CIO₄^- + 8H⁺ + Xē → CI^- + 4H₂O

б) Br₂ + 6H₂O - Xē → 2BrO₃^- + 12H⁺

в) Sb + 4OH^- - Xē → SbO₂^- + 2H₂O

г) IO₃^- + 2H₂O + Xē → IO^- + 4OH^-

9.Составьте электронно-ионные уравнения для следующих ионных уравнений:

а) 2Fe²⁺ + CIO^- + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + CI^- + H₂O

б) Bi⁰ + NO₃^- + 4H⁺ → Bi³⁺ + NO + 2H₂O

в) 2I^- + AsO₄^3- + 2H⁺ → I₂ + AsO₃^3- + H₂O

г) 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

10.Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными, почему?

а) 2Zn + O₂ → 2ZnO

б) HCI + NaOH → NaCI + H₂O

в) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

г) 4HCIO₃ + 3H₂S → 4HCI + 3H₂SO₄

д) 3As + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃AsO₄ + 5NO↑

е) Na₂HPO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 2NaNO₃ + HNO₃

11.Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса:

а) KCIO₃ → KCI + O₂

б) PbO₂ + HCI → PbCI₂ + CI₂ + H₂O

в) CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + NO↑ + H₂O

г) H₂S + H₂SO₃ → S + H₂O

12.Расставьте коэффициенты методом полуреакций:

в кислой среде:

а) KMnO₄ + H₂SO₄+ NaNO₂ → K₂SO₄+ NaNO₃ + MnSO₄+ H₂O

б) NaCIO + KI + H₂SO₄ → NaCI + K₂SO₄+ H₂O + I₂

в) KMnO₄ + H₂SO₄+ KBr → K₂SO₄+ Br₂ + MnSO₄+ H₂O

г) NaCI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +H₂O + CI₂

д) AI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → AI₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +H₂O

е) KMnO₄ + H₂SO₄+ PH₃ → H₃PO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄+ H₂O

ж) KMnO₄ + H₂SO₄+ As₂O₃ → H₃AsO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄+ H₂O

в щелочной среде:

а) MnCI₂ + KBrO+ KOH → MnO₂+ KBr + KCI + H₂O

б) MnO₂ + KCIO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCI + H₂O

в) CrCI₃ + Br₂+ KOH → K₂CrO₄+ KBr + KCI + H₂O

г) Cr(NO₃)₃ +Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₃ + H₂O

д) Cr(OH)₃ +Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

е) KMnO₄ + KNO₂+ KOH → K₂MnO₄+ KNO₃+ H₂O

ж) AI + KNO₃+ KOH → NH₃ + KAIO₂ + H₂O

в нейтральной среде:

а) KMnO₄ + KNO₂ + H₂O → MnO₂↓+ KNO₃+ KOH

б) SO₂ + NaIO₃ + H₂O → NaI + H₂SO₄ + KOH

в) KBr + KMnO₄ + H₂O → Br₂ + MnO₂↓ + KOH

г) Na2SO3 + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + HBr

д) AsH₃ + AgNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + Ag + HNO₃

е) KMnO₄ + К₂SO₃+ H₂O → K₂SO₄+ MnO₂↓ + KOH

13.Определите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в уравнениях реакций:

а) KMnO₄ + H₂SO₄+ NaCI → K₂SO₄+ Na₂SO₄ + MnSO₄+ CI₂

б) S + KMnO₄ + H₂SO₄ → SO₂ + K₂SO₄+ MnSO₄ + H₂O

в) I₂ + Na₂S₂O₃ → NaI+ Na₂S₄O₆

г) KBrO₃ + NaCI + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ CI₂ + KBr + H₂O

д) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

е) KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ +H₂O + K₂SO₄

ж) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄+ H₂O

Дата добавления: 2013-12-12