Лекция № 6. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей

Структура и свойства молекул с ковалентной связью объясняются с позиций метода валентных связей (ВС) и метода молекулярных орбиталей (ММО).

МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ (ВС)

1. По методу ВС химическая связь между двумя атомами возникает в результате перекрывания атомных орбиталей (АО) с образованием электронных пар.

2. Образованная электронная пара локализована между двумя атомами. Такая связь является двухцентровой и двухэлектронной.

3. Химическая связь образуется только при взаимодействии электронов с антипараллельными спинами.

4. Характеристики химической связи (энергия, длина, полярность, валентные углы) определяется типом перекрывания АО.

5. Ковалентная связь направлена в сторону максимального перекрывания АО реагирующих атомов.

В образовании ковалентной связи могут принимать участие АО как одинаковой, так и различной симметрии. При перекрывании АО вдоль линии соединения атомов образуется s-связь (рис.2).

s-s s-p p-p d-d

рис. 2

При перекрывании АО по обе стороны от линии соединения атомов образуется p-связь (рис.3).

p-p p-d d-d

рис. 3

При перекрывании всех четырех лопастей d-АО, расположенных в параллельных плоскостях, образуется d-связь.

Примеры образования молекул по методу ВС.

В молекуле фтора F₂ связь образована 2р-орбиталями атомов фтора (рис.4):

рис.4

В молекуле фтороводорода НF связь образована 1s-орбиталью атома водорода и 2р-орбиталью атома фтора (рис.5):

рис.5

Дата добавления: 2013-12-12