Теория кислот и оснований

На основании теории электролитической диссоциации Аррениус дал новые определения основаниям, кислотам и солям.

Кислоты – это электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода Н⁺:

HNO₃ = H⁺ + NO₃ˉ

Диссоциация многоосновных кислот протекает по ступеням:

H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄ˉ I ступень

H₂PO₄ˉ = H⁺ + HPO₄²ˉ II ступень

HPO₄²ˉ = H⁺ + PO₄³ˉ III ступень

Основания – это электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов ОНˉ:

NaOH = Na⁺ + OHˉ

Если основание содержит в молекуле несколько гидроксильных групп, то диссоциация будет происходить ступенчато:

Сa(OH)₂ =СаОН⁺ + OHˉ I ступень

СaOH⁺ =Сa²⁺ + OHˉ II ступень

Уравнение полной диссоциации имеет следующий вид:

Сa(OH)₂ = Сa²⁺ + 2OHˉ

Диссоциацию растворенной части амфотерного гидроксида можно представить следующей схемой:

H⁺ + МеO^– = МеOH = Ме⁺ + OH ^–.

В насыщенном водном растворе амфотерного гидроксида ионы H⁺, МеO^– и Ме⁺, OH^– находятся в состоянии равновесия, поэтому амфотерные гидроксиды взаимодействуют и с кислотами и с основаниями. При добавлении кислоты равновесие смещается в сторону диссоциации по типу основания, при добавлении основания – в сторону диссоциации по типу кислоты.

Соли – это электролиты, диссоциирующие с образованием катионов, отличных от ионов Н⁺, и анионов, отличных от ионов ОНˉ:

NaCl = Na⁺ + Clˉ

KHCO₃ = K⁺ + HCO₃ˉ

AlOHCl₂ = AlOH²⁺ + 2Clˉ

Дата добавления: 2013-12-12