Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Классификация окислительно-восстановительных реакций

Классификация окислительно-восстановительных реакций

1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции

Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами:

S + O₂ = S + 4O₂

S – восстановитель; O₂ – окислитель.

Частным случаем являются реакции конпропорционирования (окислителем и восстановителем является один элемент, атомы которого находятся в разных молекулах):

2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 4Н₂SO₄ = 5MnO₂ + 3KНSO₄ + 2H₂O

Mn⁺⁷ – окислитель, Mn⁺² – восстановитель.

2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции

Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Cl⁺⁵ – окислитель; О^-2 – восстановитель

Частным случаем являются реакции д испропорционирования – это окислительно-восстановительные реакции, в которых один и тот же элемент одновременно повышает и понижает степень окисления.

Cl₂ + 2KOH = KClO + KCl + H₂O

Cl₂ – окислитель и восстановитель

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций пользуются методом электронного балланса. Электронный баланс – метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, получаемых окислителем.

Уравнение составляется в несколько стадий:

1. Записывают схему реакции:

KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

2. Проставляют степени окисления над элементами, которые ее изменяют:

KMn⁺⁷O₄ + HCl^-1 = KCl + Mn⁺²Cl₂ + ↑ + H₂O

3. Определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем:

Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺²

2Cl^ˉ – 2ē → ↑

4. Уравнивают число приобретаемых и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления:

окисление 2Cl^ˉ – 2ē → ↑ 5 Cl^ˉ – восстановитель

восстановление Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺² 2 Mn⁺⁷ – окислитель

5. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Дата добавления: 2013-12-11