Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

PH раствора




Ионное произведение воды

 

Вода является слабым электролитом и в незначительной степени диссоциирует на ионы по реакции:

H2O «H+ + OH-

K = ([H+][OH-]) / [H2O] = 1,8 • 10-16 (при 22°С)

 

В знаменателе дроби - концентрация недиссоциированных молекул воды, которую можно считать постоянной и определить в 1 л, приняв массу 1 л воды за 1000 г.

 

[H2O] = 1000 / 18 = 55,56 молей

 

Тогда

K = ([H+][OH-]) / 55,56 = 1,8 • 10-16

или ([H+][OH -] = 1 • 10-14 (ионное произведение воды)

 

 

Величина pH используется для характеристики кислотности раствора. Если концентрация ионов водорода равна [H+], то

 

pH = -lg [H+]

 

В чистой воде

[H+] = [OH-] = 10-7

 

В кислых растворах

[H+] > [OH-] и pH < 7

 

например, в 10-3 М растворе HCl

pH = 3

 

В щелочных растворах

[H+] < [OH-] и pH > 7

 

например, в 10-2 М растворе NaOH

pOH = -lg2 • 10-2 = 2 - lg2 = 1,7

pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3

 

Таблица. Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора

 

Название Окраска индикатора в среде
  Кислая [H+] > [OH-] рН < 7 Нейтральная [H+] = [OH-] рН = 7 Щелочная [OH-] > [H+] рН > 7
Лакмус красный фиолетовый синий
Фенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый
Метилоранж розовый оранжевый желтый

 

Для более точного определения значения pH растворов используют сложную смесь нескольких индикаторов, нанесенную на фильтровальную бумагу (так называемый "Универсальный индикатор Кольтгоффа"). Полоску индикаторной бумаги обмакивают в исследуемый раствор, кладут на белую непромокаемую подложку и быстро сравнивают окраску полоски с эталонной шкалой для pH:

 

Реакция раствора
сильно- кислая слабо- кислая ¯ слабо- щелочная сильно- щелочная
¬ нейтральная ®
Усиление кислотности среды   Усиление основности среды



Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 766; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.007 сек.