КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Химические свойства. Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:
Получение
Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:
1) металла с неметаллом:
2Na + Cl2 ® 2NaCl
2) металла с кислотой:
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
3) металла с раствором соли менее активного металла
Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом:
MgO + CO2 ® MgCO3
5) основного оксида с кислотой
CuO + H2SO4 –t°® CuSO4 + H2O
6) основания с кислотным оксидом
Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3¯ + H2O
7) основания с кислотой:
Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2O
8) соли с кислотой:
MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl
9) раствора основания с раствором соли:
Ba(OH)2 + Na2SO4 ® 2NaOH + BaSO4¯
10) растворов двух солей
3CaCl2 + 2Na3PO4 ® Ca3(PO4)2¯ + 6NaCl
1. Термическое разложение.
CaCO3 ® CaO + CO2 2Cu(NO3)2 ® 2CuO + 4NO2 + O2 NH4Cl ® NH3 + HCl
2. Гидролиз.
Al2S3 + 6H2O «2Al(OH)3¯ + 3H2S FeCl3 + H2O «Fe(OH)Cl2 + HCl Na2S + H2O «NaHS +NaOH
3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO3 + HCl ® AgCl¯ + HNO3 Fe(NO3)3 + 3NaOH ® Fe(OH)3¯ + 3NaNO3 CaCl2 + Na2SiO3 ® CaSiO3¯ + 2NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.
2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 511; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |