Адсорбенты, участвующие а ионообменной адсорбции,называются ионитами

Электролитная адсорбция может быть обратимой и необратимой.При необратимой адсорбции адсорбент и адсорбат образуют нерастворимые химические соединения.При обратимой адсорбции ионы на поверхности адсорбента закреплены слабо и способны обмениваться с ионами из раствора. Такая электролитная адсорбция называется ионообменной.

ИОНООБМЕННАЯ АДСОРБЦИЯ.

AICI(m) ж Вч; NO; SO.

Адсорбент Адсорбаты

На полярном адсорбенте из раствора электролита преимущественно адсорбируют ионы,близкие по строению и размерам одному из ионов кристаллической решетки адсорбенгта.

ПРАВИЛО ИЗОМОРФИЗМА.

3.

За счет адсорции происходит достройка кристаллической решетки адсорбента.

3. Если ионы- адсорбаты имеют одинаковые по величине и знаку степени окисления, то в первую очередь адсорбируются менее гидротированные ионы (чем больше радиус иона,тем меньше степень гидратации иона,и наоборот) Например,из катионов 1А группы лучше всего адсорбируются ионы Сs, а хуже – ионы Li.

Сs > Rb > K > Na > Li

Для анионов: SCN > J > Bч > CI

4. Если ионы- адсорбаты имеют одинаковые по знаку и разные по величине степени окисления,то в первую очередь адсорбируются с большей степенью окисления:

AI > Cч > Na +.

Среди них природные иониты (глины,апатиты и пр.) и сентетические (ионообменные смолы,сульфированный уголь и …)

Основой ионита являетчя матрица R которая не участвует в ионообменной адсорбции.На матрице либо ионы (Н+,Na +,ОН-,С1- …),либо ионогенные группы (- СООН, -NH,- SH …), которые участвуют в ионообменной адсорбции.В общем виде формулу ионита можно записать следующим образом:

R – Na. R - OH. R - H. R - COOH

Дата добавления: 2013-12-12