Сильная сопряж.к-та слабое сопряж.основание

Протон

Соотношение между кислотой и основанием можно выразить следующей схемой.

Как те,так и другие получили общее название протолиты.

Для объяснения этих факторов было предложено несколько теорий. Из них наиболее признание получила протолитическая теория кислот и оснований, выдвинутая почти одновременно в 1923 году датским ученым Бренстедом и англ. ученым Лоури.

Эти положения справедливы для процессов,протекающих в водных растворах.Однако не объясняют поведения веществ в неводных средах

Протолитическая теория кислот и оснований.

В крови,желудочном соке,моче и других физиологических жидкостях содержатся такие электролиты, как NaCI,KCI,CaCI два и др. Благодаря присутствию электролитов растворенные газы- кислород,углекислый газ, азот и другие легко,удаляются из биологических жидкостей,что имеет огромное значение в процессах дыхания и обмена веществ.

Согласно классической теории электролитической диссоциации кислота – электролит,диссоциирующий с образованием ионов водорода,

НАПРИМЕР: HCI ========= H + + CI.

Основание – электролит, диссоциирующий с образованием гидроксид ионов

NaOH ====== Na + + OH-

НАПРИМЕР: хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль,а в жидкоском аммиаке проявляет свойства кислоты – растворяет металлы с выделением водорода.Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в безводной серной кислоте.

Основные положения теории сводятся к следующему:

1) кислотами являются вещества (молекулы,ионы) отдающие протоны в данной реакции (доноры Н +)

2) основаниями являются вещества (молекулы,ионы) присоединяющие протоны (акцепторы Н+).

Кислота ===== Н+ + основание

Химические частицы,отличающихся по составу только наличием в одной из низ и отсутствием в другой передаваемого протона,называют сопряженной парой NH четыре + и NH три; и другие.

Чем активнее вещество отдает протон,тем более сильной кислотой оно является, а чем прочнее связывает протон – тем более сильным основанием.

5) Сильной кислоте соотвествует слабое сопряженное основание, а слабой кислоте – сильное сопряженное основание.

НАПРИМЕР: HCI ======= H+ + CI-

CHтриCOOH ======= H+ + CHтриCOO-

Дата добавления: 2013-12-12