Химический потенциал ( )- характеризуется изменение энергии Гиббса одним молем конкретного вещества в системе

Реакция протекает самопроизвольна, если- свободная.энергия понижается Если же свободная. -энергия- возрастает,то реакция требует дополнительного источника энергии.

Величина, служит критерием самопроизвольности процессов.

Энергия Гиббса () -та часть потендиальной энергии реагирующих веществ, которая может быть использована для осуществления.полезной, работы.

Оба эти фактора вносят вклад изменение свободной энергии Гиббса.4-е свойство системы.

DS -изменение энтропии в стандартных условиях.

При абсолютного нуле для частиц существует 1 микросостояние-форма идеального кристалла

Где к -постоянная Больцмана.

-универсальная газовая, постоянная

-число Авогадро.

Обычно определяют DS=S2-S1, по изменение теплоты Q, подведенной к системе при температуре Т, т.е.-

Для самопроизвольных процессов характерно увеличение энтропии DS>0,т.к. любая природная система стремится к беспорядку, хаосу. Образование упорядочен­ных структур (процессы биосинтеза, образование блополимеров) сопровождаются понижением энтропии, DS < 0

Любая система:

1)стремится понизить энергии до min, за счёт выполнения работы (например, обра­зование сложных частиц из более простых)-это определяется этому способст­вует энтальпийный фактор DH<0

2)стремится к хаотическому, беспорядочному состоянию за счет распада сложных частиц на более простые и их равномерному распределение по всему объему системы - этому способствует энтропийный фактор DS>0.

Важнейшие mA свойства сдстемы связаны уравнением:

-энергия Гиббса, измеренная Б стандартных условиях.

Т.К. в ходе химической реакции число моль исходных веществ к продуктов реак­ции изменяется, то энергия Гиббса зависит от концентрации вещества (с). Эта зависи­мость выражается уравнением изотеры:

Дата добавления: 2013-12-12