П- степень окисления иона

При образовании ДЭС на границе раздела фаз возникает разность потенциалов,достигающая YKQty значения при равновесии системы.

Т е р м о д и н а м и к а ДЭС.

Диффузный слой.

Не зависимо от способа образования ДЭС, он имеет одинаковую схему строения. ДЭС можно сравнить с конденсатором одна обкладка которого представляет собой металл, а эдс другой -слой противоположно заряженных ионов, находящихся в растворе.

Строение ДЭС.

На процессы, протекающие на электродах влияют гидратация ионов, воздействие молекул растворителя, ионная сила раствора и др.

На поверхности твердой фазы за счёт электродных процессов, воз­никает электрический заряд. Эта часть ДЭС называется неподвижной (стабильной), а ионы этой части ДЭС назыавются потенциалопределя-ющими.

На билжайшем расстоянии от металлической пластинки, равном ра­диусу гидратированного иона, расположена плотная часть противо-ионов, которая составляет адсорбционный слой или так называемую плотную часть ДЭС. Эти ионы называются противоионами, они состав­ляют часть подвижной сферы ДЭС.

На эти ионы преимущественно действуют электростатические силы по­верхности и поэтому, они частично компенсируют заряд поверхности,

Кроме того, электростатическое действие испытывает влияние теплового движения, вследствие чего, часть противоионов оттягивается от твердой поверхности на расстояние незначительно превышающее ра­диус иона, Эта подвижная часть ДЭС находится на расстоянии боль­шем ионного радиуса и называется диффузным слоем частью ДЭС.

- металл

- адсорбционный слой

Разность потенциалов,соответствующая равновесному состоянию в системе твердая фаза-раствор электролита называется электродной разностью потенциалов»или электродным потенциалом.Этот потенциал измерить непосреоственно вольтметром невозможно,т.к. он возникает между разными фазами.

От величины электродного потенциала зависит и величина работы которая совершается системой при образовании ДЭС.Для того,чтобы перенести заряд с одной фазы на другую необходимое совершить ра­боту. Величину этой работы можно выразить уравнением:

, где

Е- электродвижущая сила,возникающая в системе (электродный потен­циал). р- число Фарадея.

Т.к. работа равна уменьшению,то для обрати­мо протекающей реакции можно записать:

Дата добавления: 2013-12-12