Типы реагентов

Типы разрыва связей

Общие типы реакций

1) Замещение;

С₂Н₅Cl + NaOH → С₂Н₅OH + NaCl

2) Присоединение;

СН₂=СН₂ + Br₂ → СН₂ – СН₂

| |

Br Br

3) Отщепление;

t°, kat

С₂Н₅OH СН₂= СH₂ + Н₂О (дегидротация)

4) Превращение;

1) Гемолитический разрыв (гомо — одинаковый);

При разрыве сохраняется по одному электронному радикалу.

СН₃ – СН₂ – СН₃ → СН₃ – СH₂ • + • СH₃

1 молекула → 2 радикала

hν

С l ₂ 2С l ₂ •

2) Гетеролитический разрыв (гетеро — разный);

Электронная пара остается на одном из атомов и образуется анион

(СН₃)₃СС l → (СН₃)₃ C⁺ + С l ¯

(анион)

СН₃

|

СН₃ – С – С l

|

СН₃

1) Нуклеофильные (отрицательные ионы);

Нуклеофильные реагенты – вещества, имеющие неподеленную пару электронов или отрицательно заряженные ионы (ОН ¯), которые атакуют положительно заряженный конец полярной ковалентной связи.

2) Электрофильные.

Электрофильные реагенты – атакуют отрицательно заряженный конец полярной ковалент-

ной связи (SO₃, NO₂⁺).

Дата добавления: 2013-12-12