Стехиометрический расчет

Стехиометрические и термохимические расчеты процессов горения химического топлива

Процесс горения – окислительно-восстановительная реакция.

Продукты процесса – высшие оксиды элементов, входящие в состав горючего (СO₂, H₂O). А азот и галогены выделяются в свободном виде (N₂, Br₂, Cl₂).

CO₂

C₆H₅NO₂ N₂

H₂O

Пример.

Рассмотрим горение топливной смеси, состоящей из диэтиламина и азотной кислоты.

	11 + x		1 + x

(C₂H₅)₂NH + x HNO₃ → 4 CO₂ + H₂O + N₂

горючее окислитель

Метод расчета по материальному балансу кислорода:

1) Принимаем за Х количество ркислителя;

2) Уравниваем углерод;

3) Уравниваем азот;

4) Считаем кислород:

х = 5,4

Физико-химические и технические свойства топлива

Физико-химические и технические свойства топлива зависят от состава топлива, который выражают в процентах, мольных долях и массовых долях компонента.

1) Расчет процентного состава топливной смеси;

× 100%

% (C₄H₁₁N) =  

Mr (C₄H₁₁N)

Mr (горючего) + Mr (окислителя)

% (C₄H₁₁N) =

× 100%

Mr (C₄H₁₁N)

Mr (C₄H₁₁N) + 5,4×Mr (HNO₃)

% (HNO₃) =

× 100%

Mr (HNO₃)

Mr (C₄H₁₁N) + 5,4×Mr (HNO₃)

2) Мольные доли;

n =

Число молей данного компонента

Сумма числа молей смеси

n (C₄H₁₁N) = = 0,16 = 16 Мольных %

1

6,4

n (HNO₃) = 0,84 = 84 Мольных %

3) Массовые доли элементов.

g_эл =

атомная масса элемента × число атомов в молекуле исходного вещества

суммарная масса топлива

m (топлива) = Mr (C₄H₁₁N) + 5,4×Mr(HNO₃)

g_c = = 0,116

12×4

g_N = = 0,217

413,2

14×6,4

413,2

g_н = = 0,04

(11 + 5,4)×1

413,2

g_o = = 0,627

16×5,4×3

413,2

Дата добавления: 2013-12-12