Закон Дальтона

Законы идеального газа

Молекулярно кинетическая теория идеальных газов

Идеальным называется газ удовлетворяющий следующим условиям: 1) сила взаимодействия между молекулами газа малы. Соударение между молекулами газа и молекулами сосуда являются обсолютно упругими. Объём молекул газа значительно меньше объёма сосуда. Поэтому под объёмом газа понимается объём сосуда в котором находится газ.

Идеальный газ описывается с помощью следующих параметров: Давление, объём, масса, и температура. Под давлением понимается давление газа которое осуществляют молекулы газа на стенки сосуда. Объём - объём сосуда в котором находится газ. Масса – масса молекул газа.

Для изучения свойств идеального газа были проделаны эксперименты на основании которых были получены опытные законы идеального газа. В данных экспериментах проводившихся при постоянной массе идеального газа, фиксировался один из параметров данного идеального газа (Изобарический, изохорический, изотермический)

Все опытные законы могут быть обобщены с помощью уравнения Менделеева клаперона.

R – универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж/моль*К

Μ – молярная масса (масса одного моля вещества тоесть такого количесва вещества которое содержит столько молекул сколько содержится в 12 граммах изотопа углерода с атомным весом 12. Na=6.022*10²³моль)

Если ввести постоянную вольтсмана которая связана с универсальной газовой постоянной.

К=1,38*10¯²³Дж/К

То уравнение Менделеева-клаперона

P=nkT

n – концентрация молекул (число молекул в единице объёма) n=N/V.

Гласит, что если в некотором объёме находится смесь идеальных газов, то общее давление которое осуществляет данная смесь на стенки сосуда будет равно сумме парциальных давлений каждого из газов входящих в данную смесь. Парциальны называется такое давление которое осуществляет как бы один из газов находящихся в смеси если бы только он один находился в данном сосуде.

Дата добавления: 2013-12-12