Закон Рауля

Понятие идеальных растворов

Х – мольная доля вещества

Х₁ – мольная доля растворителя

Х₂ – мольная доля растворенного вещества

Взаимодействия:

1-1 - между частицами растворителя

2-2 - между частицами растворенного вещества

1-2 - между частицами растворителя и растворенным веществом

Для идеального раствора

Образование идеального раствора всегда протекает с уменьшением энергии Гиббса, возрастанием энтропии, постоянством энтальпии, объема, внутренней энергии и теплоемкости системы.

1. - условие фазового равновесия.

2. - химический потенциал идеального газа

3. - химический потенциал жидкого раствора

4.

4^*

- давление паров чистого компонента над чистым растворителем

- закон Рауля для идеальных состояний

В бинарной системе

- мольная доля растворенного вещества в идеальном растворе прямо пропорциональна относительному понижению давления в системе.

Диаграммы состояния для идеальных растворов

Если - давление паров в такой системе повышается

Неидеальный раствор (раствор, не подчиняющийся закону Рауля)

Данное отклонение считается положительным от закона Рауля, так как наблюдается повышение общего давления над рассматриваемым раствором.

отрицательное отклонение от закона Рауля (наблюдается понижение общего давления над рассматриваемым раствором)

Дата добавления: 2013-12-12