Основные принципы заполнения Атомных Орбиталей электронами. Принцип Паули, правило Хунда

Принцип Паули: у атомов, имеющих больше одного электрона, не может быть 2^х электронов с одинаковыми значениями всех 4^х квантовых чисел. Следствие: на каждой АО максимально может находится только два электрона с антипараллельными спинами .

Подуровни p, d и f состоят из нескольких орбиталей, энергия которых одинакова, поэтому эти подуровни называются «вырожденными»: p подуровень вырожден трехкратно, d пятикратно и f семикратно. Для электронов этих подуровней соблюдается правило Хунда.

Правило Хунда: в основном (невозбужденном) состоянии атома на подуровнях np, nd и nf всегда имеется максимальное количество неспаренных электронов (максимальный неспаренный спин).

Правило Хунда. Минимумом энергии обладает конфигурация с максимальным сумм. спином.

Особенности формирования d- и f-подуровней

Принцип минимума энергии: состояние электрона должно отвечать основному принципу – принципу минимума энергии. Энергия задается: Е= n+l. Минимум энергии соответствует максимуму устойчивости. На внешнем уровне не может быть более 8 электронов.

Правило Кличковского: Энергетические подуровни заполняются в порядке увеличения суммы квантовых чисел (n+l). При равных значениях суммы сначала заполняется подуровень с меньшим n.

Особенности заполнения и формирования многоэлектронных подуровней

S - max 2e

P- max 6e

D- max 10e

F- max 14 e

Дата добавления: 2013-12-12