Типы химических превращений. Уравнения химических реакций в ионно-молекулярной форме

В хим ических превращениях атомы претерпевают изменения лишь в наружных слоях.

Типы химических превращений (Изменение числа исходных и конечных веществ и характер протекания реакции): соединение, разложение, обмен, замещение.

Классификация химических превращений:

1) Обменные реакции (без изменения степени окисления)

2AgNO₃(р-р)+Na₂SO₄(р-р)→Ag₂SO₄↓+2Na NO₃(р-р)

2 Ag⁺+SO₄^-→Ag₂SO₄↓

обменные реакции протекают в ионном растворе более точно отображ суть превращения.

2) кислотно-основные (взаимодейств по донорно-акцепторному механизму с участием неподел. электронных пар).

2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

OH^-+H⁺→H₂O(по донорно-акцепт мех)

3) окислительно-восстановительная реакция (ОВР)(реакция сопровождается степенью окисления реагента)

Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, рассчитанный предполож, что все электронные пары смещены к наиболее отрицательным элементам.

Ионно-молекуляная форма

1)в ионной форме хорошо растворимые сильн электролиты, а именно:

-сильные кислоты HCl, H₂SO₄,HBr, HNO₃,HI,HClO₄}H_nЭO_m если m-n≥2

- сильные основания, образованные щелочным и щелочно-земельн. металлами.

Щелочи: Li,Na,K, Rb,Cs,Fr;

Щелочно-земельн.: Ka,Br,Ba,RaCa(OH)₂→Ca₂⁺+2OH^-

- растворим соли: Все соли азотной кислоты (HNO3) хорошо растворимы. Почти все соли щелочных металлов.

CuSO₄→ Cu²⁺+SO₄^2-

Al₂(SO₄)₄→2Al³⁺+3SО₄^2- }средние соли

NaH₂PO₄→Na⁺+H₂PO₄^- кислая соль

2) в молекулярной форме оставляются все остальные

- простые вещества (Na,Cl₂, Ca,F₂)

- оксиды и H₂O

- слабые электролиты как растворимые так и не растворимые.

а) слабые кислоты HF H₂CO₃ H₂S HNO₂ H₂SiO₃ H_nЭO_m если m<n<2

б) слабые основания NH₄OH(гидрооксид аммония), Me(OH)_n где Me любое кроме Щелоч и Щелоче-земельн. Me.

-нерастворимые соли AgCl, BaSО₄, AlPO₄

Дата добавления: 2013-12-12