КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Электронное строение и общая характеристика
В главную подгруппу IV группы входят: углерод (С), кремний (Si), германий (Gе), олово (Sn) и свинец (Рb).
Электронная формула валентной зоны данных элементов имеет вид – ns2nр2, а при переходе одного электрона с s на р-подуровень (возбуждённое состояние) – ns1nр3. Таким образом, элементы рассматриваемой подгруппы могут проявлять валентности 2 и 4.
При переходе от углерода к свинцу радиусы атомов увеличиваются, что приводит к усиливаются металлические свойства, которые проявляются уже у германия. Углерод и кремний являются неметаллами, а олово и свинец – типичные металлы.
На примере р-элементов хорошо просматриваются общие закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств элементов в периодической таблице. Сравнительный анализ данных свойств приведен в таблицах 1 и 2.
Таблица 1. Формулы оксидов и гидроксидов р-элементов IV группы
| Оксиды | Гидроксиды | ||||
| II | IV | II | IV | ||
| кислота | основание | кислота | основание | ||
| СО | СО2 | нет | нет | Н2СО3 | нет |
| SiО | SiО2 | нет | нет | Н2SiО3 | нет |
| GеО | GеО2 | Н2GеО2 | Gе(ОН)2 | Н2GеО3 | Gе(ОН)4 |
| SnО | SnО2 | Н2SnО2 | Sn(ОН)2 | Н2SnО3 | Sn(ОН)4 |
| РbО | РbО2 | Н2РbО2 | Рb(ОН)2 | Н2РbО3 | Рb(ОН)4 |
Таблица 2. Формулы солей р-элементов IV группы
| II | IV | ||
| нет | нет | К 2СО3 | нет |
| нет | нет | К 2SiО3 | нет |
| К2GеО2 | GеSО4 | К 2GеО3 | Gе(SО4)2 |
| К 2SnО2 | Sn SО4 | К 2SnО3 | Sn(SО4)2 |
| К2РbО2 плюмбит калия | Рb SО4 сульфат свинца(II) | К 2РbО3 плюмбат калия | Рb(SО4)2 сульфат свинца(IV) |
Из таблиц видно, что данные элементы являются аналогами и соответственно образуют основные классы неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания и соли) одинакового состава. Можно также отметить, что в периоде основные свойства ослабевают а кислотные нарастают. Следует отметить, что самыми сильными окислительными свойствами обладают соединения Рb(IV), что находит применение в свинцовом аккумуляторе.
|
|
Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 261; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!