Физические свойства. Привести электронный баланс и ионные формы реакций

Введение

Сокращенная ионная форма

Полная ионная форма

Электронные уравнения

Привести электронный баланс и ионные формы реакций.

Записать реакции для цепочки превращений

Zn→ZnSO₄→Zn(OH)₂→Na₂[Zn(OH)₄].

Zn →ZnSO₄→Zn(OH)₂→Na₂[Zn(OH)₄].

1) Zn ⁰ + Н⁺₂SO_4(разб.) = ZnSO₄ + Н⁰₂

Zn ⁰ - 2е = Zn ⁺² -2 · 1 = -2 е,

2Н⁺ + 2е = Н₂ +2 · 1 = +2 е.

2) ZnSO₄ +2КOH → Zn(OH)₂ + К₂SO₄,

Zn²⁺ + SO₄^2- + 2К⁺ + 2OH^–→ Zn(OH)₂ + 2К⁺ + SO₄^2-,

Zn²⁺ + 2OH^–→ Zn(OH)₂;

3) Zn(OH)₂ + 2КOH ↔К₂[Zn(OH)₄],

Zn(OH)₂ + 2К⁺ + 2OH^– ↔ [Zn(OH) ₄]^2- + 2К⁺,

Zn²⁺ + 2OH^–↔ [Zn(OH) ₄]^2-.

ЛЕКЦИЯ № 22

«d-ЭЛЕМЕНТЫ I и II ГРУПП»

d-элементы входят в состав побочных подгруп­п. У элементов данных подгрупп на последнем энергетическом уровне находятся один или два электрона, поэтому они относятся к металлам. Благодаря своим механическим характеристикам они являются основными конструкционными металлами. Практический интерес представляют также химические соединения, образуемые данными металлами. Участие d-подуровня в образовании химических связей приводит к появлению дополнительных валентностей и соответственно к многообразию образуемых ими химических соединений. Устойчивость большинства валентных возможностей данных элементов определяется возможностью образования энергетически выгодных электронных конфигураций – s⁰, s², d⁰, d⁵, d¹⁰. Данные металлы образуют большое количество комплексных соединений.

1. d – МЕТАЛЛЫ I ГРУППЫ

К d -металлам I группы относятся: медь(Сu), серебро(Аg) и золото(Аu). Электронная конфигу­рация валентной зоны данных элементов имеет вид - (n-1)d¹⁰ns¹. Теоретически рас­сматриваемые эле­менты должны проявлять степень окисления +1, но участие в образовании связей двух d- электронов повышает их степень окисления до +3. Наиболее устойчивые степени окисления для меди +2, серебра +1, а золота +3.

Чистая медь – вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Медь хорошо проводит теплоту и электрический ток, уступая в этом отношении только серебру. Чистые металлы являются очень мягкими и пластичными, поэтому на практике используются в виде сплавов. Важными сплавами меди являются латунь (сплав меди с цинком) и бронза (оловянная, алюминиевая, кремниевая и другие). Некоторые специальные латуни и медноникелевые сплавы (мельхиор и нейзильбер) устойчивы к коррозии в морской воде. Серебро используется в виде сплава с медью, а золото в славах с серебром или медью.

Золото, в сравнении медью и серебром, характеризуется аномально высокой плотностью 19,3 г/см³ , примерно в два раза выше плотности меди и серебра. Такая особенность присуща всем металлам, расположенных в периодической таблице после лантаноидов, и называется лантаноидным сжатием. У лантаноидов происходит заполнение 14-ю электронами f–подуровня, и радиусы атомов последующих элементов не только не увеличиваются, но даже несколько уменьшаются. Следует отметить, что такое же воздействие, но в меньшей степени оказывает заполнение 10-ю электронами d–подуровня (d-сжатие). Поэтому при движении в побочных подгруппах сверху вниз восстановительная активность уменьшается.

Дата добавления: 2013-12-12