Из таблицы 24.2 видно, что состав данных соединений и характер изменения их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств согласуется с общими закономерностями химии

Таблица 1. Основные классы соединений марганца

D -МЕТАЛЛЫ VII ГРУППЫ

К d -металлы VII группы относятся: марганец(Мn), технеций (Тс) и рений(Rе). Электронная конфигура­ция данных атомов имеет вид (n-1)d⁵ns².

Максимальная степень окисления данных элементов равна+7. Наиболее устойчивые степени окисления:+2, +4, +6 и +7. На примере марганца в таблице 1 приведены формулы соответствующих оксидов, гидроксидов и солей.Многообразие соединений марганца и особенности их свойств находят широкое применение в химии, в частности в разделе аналитической химии «перманганатометрия».

	+2	+4	+6	+7
Оксиды	МnО (основной) оксид марганца (II)	МnО2 (амфотерный с преобладанием кислотных свойств) оксид марганца (IV)	МnО3 (кислотный) оксид марганца (VI)	Мn2О7 (кислотный) оксид марганца (VII)
Гидроксиды	Мn (ОН)2 гидроксид марганца (II)	Мn(ОН)4 гидроксид марганца (IV) Н4МnО4 марганцовистая кислота	Н2МnО4 марганцеватая кислота	НМnО4 марганцовая кислота
Соли	МnСl2 хлорид марганца (II)	МnСl3 хлорид марганца (IV) К4МnО4 – орто-манганит калия	К2МnО4 манганат калия	КМnО4 перманганат калия

Марганец - серебристо-белый, хрупкий, достаточно ак­тивный металл: в ряду напряжений он находится между алюминием и цинком. На воздухе покрыт оксидной плёнкой, предохраняющей его от дальнейше­го окисления. В порошкообразном состоянии при нагревании разлагает воду

Мn + 2Н₂О = Мn(ОН)₂ + Н₂.

С соляной и разбавленной серной кислотами марганец интенсивно реагирует

Мn + 2НСl = МnСl₂ + Н₂,

Мn + Н₂SО₄ = МnSО₄+ Н₂.

Азотная и концентрированная серная кислоты окисляют марганец также до двухвалентного состояния

3Мn + 8НNO_3(разб.) → 3Мn(NO₃) ₂ + 2NO + 4Н₂О,

Мn + 2Н₂SО₄ = МnSО₄ + SО₂ + 2Н₂О.

Наиболее устойчивым соединением марганца является МnО₂. Широко применяется в гальванических элементах. В кислой среде довольно сильный окислитель.

Дата добавления: 2013-12-12